【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那

【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?
等下，我想说下，那个，是不是只有盐类才会水解，强酸强碱只电离，然后弱酸盐，弱碱盐只水解，弱酸弱碱，强酸强碱盐不水解，会电离是吗？2C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 这个不懂，为什么？不是C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 这样子的吗？为什么前面还有个2？

【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那
【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+ 从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.
【2】CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
根据题目中的数据,CH3COOH多余,若不考虑电离和水解,那么CH3COONa与 CH3COOH浓度一样.
根据物料守恒：2C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) ①
根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) ②
根据②消去①中的Na+
得：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-]
是对的.

NH4HSO4大，该物质电离就是强酸性的。
对
[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]
2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
消除[Na+]即可

补充：HSO4-是强酸，只电离，不水解。

NH4HSO4大 氨根会水解NH4HSO4里有H离子 抑制氨根水解
不对 电荷守恒(H+)+(NA+)=(OH-)+([CH3COO-)
物料守恒（NA+)=2(CH3COO-+CH3COOH)
叠加 得 （H+)+(CH3COO-)+2(CH3COOH)=(OH-)第二个是对的亲╭(╯-╰)╮那尼，不好意思貌似还要再修炼一下。。。呵呵O(∩_∩)...

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NH4HSO4大 氨根会水解NH4HSO4里有H离子 抑制氨根水解
不对 电荷守恒(H+)+(NA+)=(OH-)+([CH3COO-)
物料守恒（NA+)=2(CH3COO-+CH3COOH)
叠加 得 （H+)+(CH3COO-)+2(CH3COOH)=(OH-)

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　　【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液，NH4HSO4中C[NH4+]的浓度大。因为NH4HSO4电离生成的H+会抑制NH4+的水解。
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中：
　　2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 对的。我说WHY老兄！！！？...

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　　【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液，NH4HSO4中C[NH4+]的浓度大。因为NH4HSO4电离生成的H+会抑制NH4+的水解。
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中：
　　2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 对的。

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1、、铵根的话在水中会发生水解，但如果水中有氢离子的话会抑制铵根的水解，恰好的是硫酸氢铵溶于水会电离出氢离子，进而抑制铵根水解。故借此判断 出后者的铵根离子浓度大于前者。
2、、假设两种溶液都是1L，则反应后溶液中的物质为，0.01molCH3COONa和0.01molCH3COOH
电荷守恒2[Na+]+2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
物料守恒2[Na+]=[...

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1、、铵根的话在水中会发生水解，但如果水中有氢离子的话会抑制铵根的水解，恰好的是硫酸氢铵溶于水会电离出氢离子，进而抑制铵根水解。故借此判断 出后者的铵根离子浓度大于前者。
2、、假设两种溶液都是1L，则反应后溶液中的物质为，0.01molCH3COONa和0.01molCH3COOH
电荷守恒2[Na+]+2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
物料守恒2[Na+]=[Ac-]+[HAc]
两个十字联立得到
[Ac-]+[HAc] +2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
消去得到
[HAc] +2[H+]===2[OH-]+[Ac-]
之后的话你懂的

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