某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 16:26:48
某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度
某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度.
能不能写一下(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应的化学方程式?
某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度
沉淀为BaSO4,nBaSO4=4.66/233=0.02mol
因为硫酸根与硫酸钡的比例为1:1,所以硫酸根的摩尔质量为0.02mol
因为气体体积为448ml,所以氨气的摩尔质量为0.02mol,所以硫酸铵的摩尔质量为0.01mol,所以硫酸钾的摩尔质量为0.02-0.01=0.01mol,所以硫酸钾的物质的量的浓度为0.01/01=0.1mol/L
448ml为氨气,白色沉淀4.66g为硫酸钡
标状下,448ml为0.02mol,即(NH4)2SO4中含SO4为0.01mol,
即(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应生成0.01*233=2.33硫酸钡,
所以,K2SO4的物质的物质的量为(4.66-2.33)/233=0.01mol,即浓度为0.01/0.1=0.1mol/l