K,Ca,Na直接与酸反应,过量在于水反应,那么为什么Al是直接与HCI反应,2AI+6HCI=2AICI3+3H2?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:03:18
K,Ca,Na直接与酸反应,过量在于水反应,那么为什么Al是直接与HCI反应,2AI+6HCI=2AICI3+3H2?
K,Ca,Na直接与酸反应,过量在于水反应,那么为什么Al是直接与HCI反应,2AI+6HCI=2AICI3+3H2?
K,Ca,Na直接与酸反应,过量在于水反应,那么为什么Al是直接与HCI反应,2AI+6HCI=2AICI3+3H2?
实际上与酸和与水反应是一样的,实质是和H+反应
溶液中:
H2O ==可逆== H+ + OH-
HCl = H+ + Cl
酸和水都能电离出H+,K,Ca,Na,Al都是和H+反应
只不过K,Ca,Na比较活泼,H2O电离出少量H+就能反应
而Al相对来说不活泼,只有在H+浓度相对较高的情况下,即酸性情况才会反应(常温下)
我的回答是不是解除了你的疑惑呢~
亲!
Al常温下不能和水反应呀因为!
都可以直接与酸反应
关于K,Ca,Na等非常活泼的金属,究竟在酸溶液里先与水反应还是与氢离子反应,我想如果从分子微观角度看,这些金属碰到水分子就与水反应,然后生成的OH-立即被其他的H+中和;碰到水合氢离子就与其反应,生成氢气与金属离子
而像镁、铝等金属,常温下可以与水反应但是生成的碱是难溶物,所以阻止了反应的进行,酸的作用是可以溶解这些表面的难溶碱,然而由于氢离子本身氧化性比水分子强,所以有大量H+的环境下...
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关于K,Ca,Na等非常活泼的金属,究竟在酸溶液里先与水反应还是与氢离子反应,我想如果从分子微观角度看,这些金属碰到水分子就与水反应,然后生成的OH-立即被其他的H+中和;碰到水合氢离子就与其反应,生成氢气与金属离子
而像镁、铝等金属,常温下可以与水反应但是生成的碱是难溶物,所以阻止了反应的进行,酸的作用是可以溶解这些表面的难溶碱,然而由于氢离子本身氧化性比水分子强,所以有大量H+的环境下,就会看到这些金属与酸直接反应的样子
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