亚硫酸是强酸么HSO3-还能继续电离出H+和SO32-么?

亚硫酸是强酸么HSO3-还能继续电离出H+和SO32-么? 亚硫酸氢盐能电离出氢离子吗?据说NaHSO3能电离出氢离子,BaHSO3可以吗.但是亚硫酸是弱酸,为什么NaHSO3能电离出氢离子呢? 既然强酸在水中都是完全电离出氢离子.那么怎么还能辨别出强酸的强弱? 1.什么叫强酸盐?若酸盐?NaHSO4是弱酸盐么?电离成HSO4-?2.能电离出H+的化合物一定是酸么?盐一定能电离出金属阳离子么?3.熔融指的是由固变液瞬间,还是液态?纯硫酸是液态,算不算熔融?4.co2是电解 为什么酸性 H2CO3 > HSO3－?HSO3－不是只电离的嘛?那它电离出H+啊而H2CO3它水解程度大于电离程度啊 强酸和弱酸浓度相同电离出H一样吗 紧急了解HSO3-离子的性质,谢谢请问HSO3-离子可以与OH-和H+共存吗?USO3-离子的性质是怎么样的,比如说酸性强度呢,是中强酸还弱酸,很急的,希望能得到帮助哈,谢谢 H++SO3（2-）能不能生成亚硫酸请问需要加什么条件吗？假设so2溶于水中生成亚硫酸，接着亚硫酸电离成H++HSO3然后按照你的说法，可逆又形成亚硫酸这种情况也是可以的吗？ NaHCO3能电离出的是H+还是HCO3-? 为什么硫酸硝酸之类的是强酸?为什么硫酸硝酸之类的强酸是强酸?为什么他们就能完全电离?为什么亚硫酸亚硝酸就不是?有没有什么共通点?为什么酸有强有弱?跟结构有没有关系? h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 NaH能电离吗 为什么不能电离出H- 亚硫酸是强酸还是弱酸?另外,亚硫酸根能和氢离子共存吗? 含Br 、K 、Na 、HSO3 的溶液,为什么通入SO2后这些离子仍能大量共存.难道SO2通入后形成的酸中的H+不会和HSO3-结合么?还有 我知道HSO3-显弱酸性.那它到底能不能和H+结合生成H2SO3呢毕竟H2SO3的电离 亚硫酸是强酸还是弱酸... 亚硫酸是强酸吗?谢谢