金属单质和水反应 的实质是什么?也就是说为什么可以反应?..电子是怎么跑的?为什么跑?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 15:20:11
金属单质和水反应 的实质是什么?也就是说为什么可以反应?..电子是怎么跑的?为什么跑?
金属单质和水反应 的实质是什么?
也就是说为什么可以反应?..电子是怎么跑的?为什么跑?
金属单质和水反应 的实质是什么?也就是说为什么可以反应?..电子是怎么跑的?为什么跑?
我只说说我是怎么想的,至于对与错,还请大家作评论：
金属单质可以形成金属晶体,而常温下金属都是以晶体的形式存在的（除去Hg）.而我们知道金属晶体的结构是 ：由于金属原子的外层电子比较少,金属院子很容易失去外层电子变成金属离子.金属原子释放出电子后形成的金属离子按照一定的规律堆积,而释放出来的外层电子则在整个晶体里自由运动.当然,金属离子和自由电子之间也存在着相当强的作用.但是当把活泼金属放入水中时,在由水分子电离出来的少量H+的作用下（此时氢离子的夺电子能力远远大于金属离子对自由电子的作用力,使得自由电子就"跑向"了H+）,自由电子给了H+,H+在得到电子后表现出氧化剂的性质,进而释放出H2.
金属在反应中一般充当活泼还原剂，可以被水中的氢离子氧化，从而反应放出氢气。氧化产物通常是相应的碱，当然也有铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁。
电子从金属中转移到氢离子，使它从正一价降到零价，变成氢气。氢后金属不能和水反应。判断理由是金属的活动性是否比氢强，如果是则理论上可以反应。水中的氢离子浓度很低，所以有时反应很慢。但氢离子变成氢气会使平衡右移，水电离出更多氢离子，从而使反应继续。...
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金属在反应中一般充当活泼还原剂，可以被水中的氢离子氧化，从而反应放出氢气。氧化产物通常是相应的碱，当然也有铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁。
电子从金属中转移到氢离子，使它从正一价降到零价，变成氢气。氢后金属不能和水反应。判断理由是金属的活动性是否比氢强，如果是则理论上可以反应。水中的氢离子浓度很低，所以有时反应很慢。但氢离子变成氢气会使平衡右移，水电离出更多氢离子，从而使反应继续。
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个人认为跟置换差不多，活泼金属与水反应，置换出氢气，但有例外，对不很活泼的不适用，如铁反应生成Fe3O4，就不是了
水中含有氢离子，氢离子带正电荷，有得电子的倾向，而恰好金属原子有大量的自由电子，通常金属原子的原子核的半径较大，对电子的束缚小，从而这些电子有失去的倾向，刚好给到氢原子上。
Fe(红热)+4H2O(气)=Fe3O4 + 4H2↑
实质是单质铁失去电子给+1价的氢，变为H2放出，铁是还原剂，水是氧化剂
常温下金属单质与水反应，就是与水电离出来的氢离子反应，不过由水电离出来的氢离子浓度太小，只有钾，钠上些非常活泼的金属能跟它反应。这时生成相应该的碱（钾钙钠镁铝）
高温下如铁跟水蒸气反应，会生成相应的氧化物（锌铁锡铅）
氢后面的金属不能跟非氧化性酸反应，更别说水了...
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常温下金属单质与水反应，就是与水电离出来的氢离子反应，不过由水电离出来的氢离子浓度太小，只有钾，钠上些非常活泼的金属能跟它反应。这时生成相应该的碱（钾钙钠镁铝）
高温下如铁跟水蒸气反应，会生成相应的氧化物（锌铁锡铅）
氢后面的金属不能跟非氧化性酸反应，更别说水了
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氧化还原反应
电子转移啊。大自然是很神奇的，一切都趋向平衡啊，变成化合态后就变平衡了，就算是你，你也愿意去反应的吧