已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收242.7kj能量,生成1摩尔氯化氢中的氢氯键放出431.8的能量.试求反应2HCI(g)==氢气（g)+氯气（g)的ΔH

已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收242.7kj能量,生成1摩尔氯化氢中的氢氯键放出431.8的能量.试求反应2HCI(g)==氢气（g)+氯气（g)的ΔH 断开1molH－H键要吸收436kJ的能量,那能不能说1mol氢气的能量就是436kJ 断开1molH－H键要吸收436kJ的能量,那能不能说1mol氢气的键能就是436kJ为什么？那1mol氢气的总能量是多少？ 键能计算断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391 kJ/mol,根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH 高一化学 化学能与热能的题已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 2mol氢气中的化学键与1mol氧气的化学键形成4mol的H-O键,为什么? 已知拆开1mol的氢气分子需要吸收436kJ的能量,拆开1mol氧气分子需要吸收498kJ的能量,形成1molO—H键释放4形成1molO—H键释放465kJ的能量。由此推测用氢气和氧气反应生成1mol的水蒸气大约有多少千 已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H2O中,每有1molH2O生成,放出的能量是242KJ,则1molO-H键形成时放出的能量是多少? 已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.为什么用6×391.而不是2 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应 中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl...在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键 15,已知,形成1mol H-H键需放出436KJ的能量;断开1mol N-H键需吸收391KJ的能量.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要断开1mol N≡N键,所需要的能量是A 431KJ B 649KJ C 869KJ D 946KJ 放热反应的热量怎样计算已知拆开1mol H—H、1mol N≡N、1mol N—H 键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj.则由氢气和氮气反应生成1molNH3（氨气） 需要放出多少kj的热量 已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N（中间是三个杠杠）键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ,则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为多少? 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少? 2007重庆理综第13题怎么做已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj,计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量?正确答案是436kj,我总