为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 03:59:59
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样
例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?
要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
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因为条件不一样啊.一个是酸,一个是碱,详细地说,是这样的：
稀硫酸为电解质溶液时,Mg、Al都能与之反应,故Mg为负极,铝为正极.故正、负极的电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
浓NaOH溶液为电解质溶液时,Mg不反应,Al能反应,故Al为负极,Mg为正极.故正、负极的电极反应式为：
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
正极：6H++6e-=3H2↑
因为，原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
Mg和Al在稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，但故Mg的活性比Al强，所以Mg为负极，铝为正极。故其电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
Mg和Al在强浓NaOH溶液为电解质溶液时，尽管Mg的活性比Al强，但Mg不反应，Al能反应，故Al为负极，Mg为正...
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因为，原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
Mg和Al在稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，但故Mg的活性比Al强，所以Mg为负极，铝为正极。故其电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
Mg和Al在强浓NaOH溶液为电解质溶液时，尽管Mg的活性比Al强，但Mg不反应，Al能反应，故Al为负极，Mg为正极。故其电极反应式为：
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
正极：6H++6e-=3H2↑
明白吗？请深刻理解原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
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