等体积的1.0mol/L HCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:23:46
等体积的1.0mol/LHCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的.等体积的1.0mol/LHCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的.等体积的1.0mol/L

等体积的1.0mol/L HCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的.
等体积的1.0mol/L HCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性
这是错误的.

等体积的1.0mol/L HCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的.
若是盐酸滴入碳酸钠,则生成等量碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根会水解且水解强于电离,溶液呈碱性.若是碳酸钠滴入盐酸,则生成二氧化碳、碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠也会水解,溶液碱性.

1mol碳酸钠Na2CO3消耗2molHCl
碳酸钠是弱酸强碱盐,是显碱性的,NaCl中性
所以,反应液也是显碱性的

等体积的1.0mol/L HCL溶液和1.0mol/L的碳酸钠溶液混合时呈中性这是错误的. 0.1mol?L-1HCl和0.2mol?L-1NaAc等体积混合后( B )15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc 1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理 0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LNaAc溶液,溶液pH是多少? 0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少? 关于化学反应速率的题[例1].下列情况下,反应速率相同的是 A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C.等体积等浓度HCl和H2 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH 0.1mol/l HCl 和0.1mol/l CaCl2溶液等体积混合,问该溶液Cl▔的浓度____H▔的浓度_____ 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是:A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 把0.1mol/L的Fecl2和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合计算:(1)混合液体中FeCl和HCl的物质的量的浓度(假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的提及之和)c(FeCl2)=________ c(HCl)=___________ (2) 混 .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2 计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系?