所有化学仪器使用规则（书本不详细,望有图）

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所有化学仪器使用规则（书本不详细,望有图）
绝对的正确 请放心使用~~~!~!~~!~!~!~~~~~~~~~!
(1)储存规则
1 内容
1.1 化学试剂储存规定
1.1.1 质量检验室化学试剂贮存环境
1.1.1.1 质量检验室化学试剂应单独贮于专用的药品贮存柜内.贮存柜应阴凉避光,防止由于光照及室温偏高造成试剂变质、失效.
1.1.1.2 化学试剂贮存柜应设在安全位置,室内严禁明火,消防设施器材完备,以防一旦事故发生造成伤害和损失.
1.1.1.3 盛放化学试剂的贮存柜应用防尘、耐腐蚀、避光的材料制成,取用方便.
1.1.1.4 化学性质与防护、灭火方法相互抵触的化学危险物品,不得在同一柜或同一储存室内存放.
1.1.1.5 危险品应贮存于专柜中.
1.1.2 质量检验室化学试剂的贮存
1.1.2.1 化学试剂贮存由专人负责.
1.1.2.2 保管员应由具有一定的专业知识,具有高度责任心的专业技术人员担任,保证按规定要求贮存化学试剂.
1.1.2.3 质量检验室操作区橱柜及操作台上,只允许放规定数量的化学试剂,不许超量存放.多余的试剂须在规定的贮存柜中贮存.
1.1.2.4 检验中使用的化学试剂种类繁多,须严格按其性质（如剧毒、麻醉、易燃、易爆、易挥发、腐蚀品、贵重品等）和贮存要求存放.
——分类：一般液体、固体分类.每一类又按有机、无机、危险品、低温贮存品等再次归类,按序排列,分别码放整齐,造册登记.
——贮存：易潮解吸湿、易失水风化、易挥发、易吸收二氧化碳,易氧化、易吸水变质的试剂,需密塞或蜡封保存.
 见光易变色、分解、氧化的试剂应避光保存.
 爆炸品、剧毒品、易燃品、腐蚀品等应单独存放.
 高活性试剂应低温干燥保存.
4.1.2.5 试剂应包装完好,封口严密,标签完整,内容清晰,贮存条件明确.
1.1.2.6 试剂发生颜色变化,浑浊等现象时,须立即停止使用.
1.1.2.7 保持室内清洁、通风、温湿度正常,保证贮存条件符合要求.
1.1.2.8 每月检查一次消防灭火设施及器材,保证可随时开启使用.
1.1.3 试剂的贮存
1.1.3.1 配制试剂一般在实验操作区内保存,保存条件略低于化学试剂贮存室,因而其管理尤为重要.除执行化学试剂贮存要求外,应特别注意外观的变化.
1.1.3.2 由使用人员负责保管.如发现异常不得使用,须重新配制.
1.1.3.3 注意室内通风和避免阳光直射.
1.1.3.4 试剂应密闭保存,瓶口或盖毁坏应及时更换.
1.2 化学试剂的使用规定
1.2.1 不了解试剂性质者不得使用.
1.2.2 使用前应辩明试剂名称、浓度、纯度级别、生产厂家、牌号、批号,是否过使用期限.无瓶签或瓶签字迹不清、过期试剂不得使用.
1.2.3使用前观察试剂形状、颜色、透明度、有无沉淀等异常情况.变质试剂不得使用.
1.2.4 按使用量取用,用剩余的试剂不得倒回原试剂瓶.
1.2.5 注意保护瓶签,避免试剂污染瓶签.
1.2.6.3 瓶口—勿敞开太久,以免灰尘及赃物落入.
1.2.7 需冷冻贮存的试剂使用时勿反复冻溶,避免加速试剂变质.应按日用量分装冷冻,按量取用.
1.2.8 低沸点试剂用毕立即放回,防止温度升高试剂变质.
1.2.9 贮存于冰箱中的试剂应定置码放整齐,用毕归还原处.
(2)使用规则
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体.
注意： ①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作.
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.
2：基本操作
（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室.
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.
（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离.
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（4）仪器的装配 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.
（5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱.
（6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.
（7）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布.
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗.
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗.
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗.
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热,用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯.
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口.
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口.证明CO2的方法是用澄清石灰水.
9、（1）试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/4处.
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4.
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜.
能加热的仪器
1． 试管 用来盛放少量药品,常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取货 收集少量气体. 使用注意事项：
①可直接加热.
②加热后不能骤冷,防止炸裂.
③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜.
2． 烧杯 用作配置溶液和加大试剂的反应容器,在常温或加热时使用.
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀.
②溶解物质搅拌时,玻璃棒不能触及杯壁或杯底.
3． 烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和 蒸馏烧瓶.它们都可用于装配气体发生装置.蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质.
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其它热浴（如水浴加热等）.
②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半.
4． 蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液.
使用注意事项：①可直接加热,但不能骤冷.
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳.
5．坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧.
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.
②取、放坩埚应使用坩埚钳. 分离物质的仪器
1． 漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或像小口容器转移液体. 长颈漏斗用于气体发生装置中液体的注入.分液漏斗用于分离密度不同且互不相容的液体,也可用于向反应器中随时加液.也用于萃取分离. 2． 洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气 体,除去其中的水分或其他气体杂质.使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.
3． 干燥管 干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管. 剂量仪器
1． 托盘天平 用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g.所以砝码是天平上称量时衡量物质质量的标准.
2． 量筒 用来量度液体体积,精确度不高.
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液.
②量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平,再读出液体体积.
初 中 化 学 实 验 汇 总（一） 1．常用仪器的名称、形状和主要用途. 2．化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3．常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4．物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）两酸、两碱及盐的鉴别 5．化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学实验就要动手,要进入化学实验室,参与化学实践的一切活动.在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂,各种各类药品,它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项.还要观察各种各类成套的实验装置.在老师指导下,自己也应动手做所要求完成的各种实验,在实验过程中应有目的地去观察和记忆.例如：①各种仪器的名称、形状、特点,主要用途,如何正确使用,使用时应注意的事项.②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作,因此,要熟练掌握各项化学实验的基本操作,明确操作的方法、操作的注意事项,且能达到熟练操作的程度.③还应注意观察各种实验现象,这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步.下面还要进一步详细说明.④动手做记录,因为在实验活动中感性知识很多,如不做记录,可能被遗忘或遗漏.这都不利于对实验的分析和判断. （2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一,观察是获得感性认识最直接的手段,学会观察事物,无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质.特别是对于化学实验的现象更要求学会观察,要求：观察要全面、观察要准确,观察要有重点,观察时还要动脑思考. ①观察实验现象要全面.一般应包括,反应物的颜色、状态,生成物的颜色、状态,反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等. 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中,观察到的现象应包括两个方面,一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色,另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色.而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化,就属于不全面.进而分析反应本质时,就不深刻,同时,也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在. ②对于观察到的现象描述要准确.注意“光”和“焰”的区别,“烟”和“雾”的区别. 一般情况下,气体物质燃烧有火焰,而固体物质燃烧没有火焰而发光.如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧,分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰.硫虽然是固体,但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气,所以,它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色,在氧气中为明亮蓝紫色火焰.固体物质,如木炭、铁丝、镁带等燃烧,分别为发白光,火星四射,耀眼强光. “雾”是小液滴分散在空气中形成的.如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴,在空气中形成酸雾.“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的.如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”,就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的. ③对于实验现象的观察既要全面又要有重点.化学实验现象五彩缤纷,多种多样,有的现象十分突出而明显,有些转瞬即逝,而有些隐蔽不易察觉,观察时注意抓住反应变化本质的现象.如何才能抓住反应本质的现象呢?为此,实验前要仔细研究实验目的、过程,确定观察现象的重点. 例如,在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时,重点观察物质是否发生了改变,有否不同于原物质的新物质生成,才是观察的重点.如将镁条剪短,说明只是物理变化,没有新物质生成,它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性.但是,把镁条放在酒精灯火焰上点燃后,产生了耀眼的白光,冒烟,反应剧烈且放热,熄灭后生成了白色粉末.这一系列的实验现象,重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质,这是一种新物质,这才是观察的重点,白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条,说明发生了化学变化,而发生反应时出现的白光、放热,则是伴随化学变化的现象,不是判断物质变化的本质现象. ④观察现象要深化,要思考,力求从感性认识上升为理性认识.每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析,认真思考找到原因进行对比、推理、判断,然后得出结论,以求对事物深入了解和认识,只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律,以及元素化合物的知识,掌握的比较牢固. ⑤正确地记录和准确描述实验现象.例如：锌和稀硫酸反应,正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生,锌粒逐渐变小,用手握试管感到有些发热.错误的描述说成：“试管内有氢气产生”.眼睛只能看到气泡,至于气泡是什么气体,眼睛是分辨不出的.又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液,正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”,而不能说“盐酸变红”.具体去这个上面看吧