现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:27:31
现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化
现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体
0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.
（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?
（2）求该硝酸盐的化学式.
现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化
设M(NO3)x,若分解过程,M的化合价不变,即只有N降低,O升高,则生成的气体混合物是NO2与O2,通入水中,一定重新生成HNO3,完全被吸收,即符合4：1的关系
如Cu(NO3)2的分解
现在,被水吸收后还剩余气体,即说明M的化合价变化,由于生成的NO2和O2都是氧化性的气体,即M的化合价只能升高,则生成的混合气体中O2的量就会减少,则剩余的气体是NO2过量与水反应生成的NO
据,3NO2------NO
则剩余0.004mol气体,即NO,说明剩余的NO2是0.012mol
混合气体共0.027mol,则被吸收的是0.015mol的NO2和O2的混合气体
据,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以,其中O2为0.003mol,NO2为0.012mol
即得到的混合气体为O2为0.003mol,NO2为0.024mol,即1：8
设方程式为
2aM(NO3)x = aM2Oy + 8NO2 + O2
N元素守恒,2ax=8,即ax=4
O元素守恒,6ax=ay+18,得到,ay=6
两式相除,得到x/y=2/3,即x=2,y=3
M化合价从+2升高到+3,同时a=2
即,4M(NO3)2 = 2M2O3 + 8NO2 + O2
------------------------2(2M+48)-------(8"46+32)
--------------------------0.96--------------(2.16-0.96)
解得,M=56
即原来是,Fe(NO3)2
小有意思 竟用了十分钟真失败 第一问设俩气体分别为Xy摩尔 有两个方程 1 X加Y等于0点027 2 由质量守横可得气体总质量为1点2克 第一问拿下 氧气0点003 氮0点024摩尔 第二问 硝酸盐中的氮全转化为二氧化蛋 所有硝酸盐0点024摩 又知其质量 令外 由电子守恒及各方面定理知 它必为亚盐所以就硝酸亚铁 那个剩余地气体没用 ...
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小有意思 竟用了十分钟真失败 第一问设俩气体分别为Xy摩尔 有两个方程 1 X加Y等于0点027 2 由质量守横可得气体总质量为1点2克 第一问拿下 氧气0点003 氮0点024摩尔 第二问 硝酸盐中的氮全转化为二氧化蛋 所有硝酸盐0点024摩 又知其质量 令外 由电子守恒及各方面定理知 它必为亚盐所以就硝酸亚铁 那个剩余地气体没用 它不说也剩那么多
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