硝酸铵受热分解后反应中被氧化与被还原的氮原子数之比

硝酸铵受热分解后反应中被氧化与被还原的氮原子数之比 硝酸铵受热分解反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数 一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什么 硝酸铵受热分解成氮气、水、硝酸的方程式怎么写?原题是这样的9、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水,此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1 请教一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3----HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为______.关键是如何找被氧化和被还原的氮原子? 一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为5NH4HO3=2HNO3+4N2+9H2O中被氧化与被还原的 问一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的为配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______ 高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题, 在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁? 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程 问道纠结了很久的化学题,表鄙视我一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为3也看过许多分析,可是不懂.为什么所有-3价的N全部 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5： 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5请给出详细过程.谢谢! 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5选哪个?请给出具体解析. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5