一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中A.只含C,H两种元素B.只含C,O两种元素C.含有C,H,O元素D.无法确定
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:47:37
一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中A.只含C,H两种元素B.只含C,O两种元素C.含有C,H,O元素D.无法确定
一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中
A.只含C,H两种元素
B.只含C,O两种元素
C.含有C,H,O元素
D.无法确定
一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中A.只含C,H两种元素B.只含C,O两种元素C.含有C,H,O元素D.无法确定
选C
（因为条件是燃烧,所以反应物中肯定有氧气（只提供氧元素）,生成了二氧化碳和水,而这两种生成物中分别含有碳元素和氢元素,而氧气不能提供者两种元素,则此化合物中一定含有C.H两种元素.）
接下来判断有没有O元素,那么我们可以求出CO2和H2O中氧气的质量(即化合物质量乘以氧元素在各自中所占的质量分数),具体如下：
氧元素在CO2中的质量为：8.8g * 32/32+12=6.4g
氧元素在H2O中的质量为：5.4g * 16/16+2=4.8g
那么根据质量守恒定律,如果以上二者之和等于O2的质量,那么氧元素全由氧气提供,另一化合物只含C、H两种元素.
但6.4+4.8=11.2 > 9.6 ∴在此化学反应中,除了氧气提供了9.6g氧元素,另一化合物还提供了1.6g氧元素.
所以此化合物中除C、H两种元素外,还含O元素.
故选C
该反应有水生成，所以肯定含有H
02→C02+H2O
将质量转换成mol
氧气中含有O原子0.3mol，
CO2 中O原子0.4mol
H2O中0原子0.3mol
反应产物有0.7mol O原子，而氧气中只有0.6molO原子，所以有0.1molO原子肯定来自于化合物，
所以应该选C
本题关键要抓住原子守恒...
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该反应有水生成，所以肯定含有H
02→C02+H2O
将质量转换成mol
氧气中含有O原子0.3mol，
CO2 中O原子0.4mol
H2O中0原子0.3mol
反应产物有0.7mol O原子，而氧气中只有0.6molO原子，所以有0.1molO原子肯定来自于化合物，
所以应该选C
本题关键要抓住原子守恒
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根据元素守恒,易知有机物中必含有C、H元素，接下来确定是否含有O元素。根据元素的质量守恒，反应物中O元素的质量=生成物中O元素的质量。生成物中，二氧化碳中O元素质量为：8.8*（32/44）=6.4g 水中的O元素质量为:5.4*(16/18)=4.8g.所以生成物中O元素质量为6.4+4.8=11.2g>9.2g 故有机物中含有O元素.
所以该化合物含C、H、O三种元素...
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根据元素守恒,易知有机物中必含有C、H元素，接下来确定是否含有O元素。根据元素的质量守恒，反应物中O元素的质量=生成物中O元素的质量。生成物中，二氧化碳中O元素质量为：8.8*（32/44）=6.4g 水中的O元素质量为:5.4*(16/18)=4.8g.所以生成物中O元素质量为6.4+4.8=11.2g>9.2g 故有机物中含有O元素.
所以该化合物含C、H、O三种元素
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