加入BacL2的溶液有白色沉淀产生,为什么一定要加入硝酸才能证明一定有硫酸根离子存在,而不可以用其他的酸为什么盐酸就不可以
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 04:49:13
加入BacL2的溶液有白色沉淀产生,为什么一定要加入硝酸才能证明一定有硫酸根离子存在,而不可以用其他的酸为什么盐酸就不可以
加入BacL2的溶液有白色沉淀产生,为什么一定要加入硝酸才能证明一定有硫酸根离子存在,而不可以用其他的酸
为什么盐酸就不可以
加入BacL2的溶液有白色沉淀产生,为什么一定要加入硝酸才能证明一定有硫酸根离子存在,而不可以用其他的酸为什么盐酸就不可以
硝酸一般是检验氯离子时用的,目的是为溶解难溶的弱酸盐,而强酸盐一般留下来,仍然以沉淀或以悬浊液的形式存在.
验证SO42-,要先加HCl,没有沉淀或气体,再加BaCl2,产生白色沉淀,然后加稀硝酸,沉淀不溶解,才能证明溶液中存在SO42-.
必须先加酸（足量）、再加BaCl2,不能一起加.因为银离子或亚汞离子会和氯化钡反应,生成氯化银或氯化亚汞沉淀.而一起加就不知道到底是硫酸钡沉淀还是氯化银或氯化亚汞沉淀（氯化物的沉淀和硫酸盐沉淀用硝酸不能区分）.而先加盐酸,则生成的沉淀一定是氯化物的沉淀,并且除去溶液中可以和氯离子反应生成沉淀的离子.加盐酸还有一个目的,就是除去亚硫酸根离子,使之不能与钡离子生成沉淀（由于亚硫酸根离子比较特殊,不仅能和钡离子结合并沉淀,加入稀硝酸后表面会被氧化成硫酸钡,不能溶解）.这样,加入BaCl2后就不会有除了硫酸根离子以外的离子和BaCl2反应了.
如果是部分溶解，那就说明沉淀不全是碳酸钡，还有一种沉淀，又由于银离子和2.假如原来的溶液中即有硫酸根也有碳酸根，加入钡盐后就都会沉淀。但是只是
错了……
验证SO42-的话，要先加HCl，没有沉淀，再加BaCl2，产生白色沉淀，才能证明
必须先加酸、再加BaCl2，不能一起加（排除Ag+），也不能加HNO3（排除SO32-）也不能加HNO3（排除SO32-） 是什么意思，而且书里是说用硝酸酸化的溶液啊如果溶液是Na2SO3，其中的SO32-会被加入的HNO3氧化呈SO42-，同样也会与Ba2+形成BaSO4...
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错了……
验证SO42-的话，要先加HCl，没有沉淀，再加BaCl2，产生白色沉淀，才能证明
必须先加酸、再加BaCl2，不能一起加（排除Ag+），也不能加HNO3（排除SO32-）
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