元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 03:51:20
元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了
元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了
元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用说了
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减； 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近. 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2->F->Na+>Mg2+）.
元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱.
b.单质与氢气反应越容易（剧烈）.
c.其氢化物越稳定.
d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱.
b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）.
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强.
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐困难.
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.