过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中 加入15ml0.6mol/L KI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定刀终点时共消耗VmlNa2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 17:23:14
过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中加入15ml0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液
过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中 加入15ml0.6mol/L KI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定刀终点时共消耗VmlNa2
过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式
称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中 加入15ml0.6mol/L KI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定刀终点时共消耗VmlNa2S2O3溶液（已知：I2+2Na2S2O3=Na1S4O6+2NaI）则过氧化镁的质量分数为（用含V 表达式表示）
过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中 加入15ml0.6mol/L KI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定刀终点时共消耗VmlNa2
解这类题目不一定要用方程式,只要用得失电子守恒来解.
n(Na2S2O3)=0.1×V×10^-3mol,则n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5×10^-5mol
根据电子守恒可得n(I2)×2=n(MgO2)×2 即生成I2所失电子数=MgO2所得电子数
即n(MgO2)=5×10^-5mol
m(MgO2)=5×10^-5×56=2.8×10^-3g
ω(MgO2)=2.8×10^-3g/0.1g ×100％=2.8％
过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式称取0.1gMgO2（含mgo杂质）置于碘量瓶中 加入15ml0.6mol/L KI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定刀终点时共消耗VmlNa2
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