求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 23:58:06
求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
求比较化学金属性
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是-----
关键是比较B和H的金属性~
求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
A：硫 B：钾 C：氧 D：铝 E：碳：F：磷 G：氯 H：钠 I：氮 J：硅
思路 +1 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1
0.77 0.75 0.74
1.86 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99
2.27
表中氧只有-2价 硫有 +6-2 氯+7-1 依据半经和化合价可知道答案
金属性最强的在周期表左上方， 所以+1价，原子半径小的H金属性最强 ，H半径大于C,说明他不肯能是氢， 下表列出的是前20号元素，所以H为钠 2.C在钠前， 所以第2周期，-2价 。氧
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金属性最强的在周期表左上方， 所以+1价，原子半径小的H金属性最强 ，H半径大于C,说明他不肯能是氢， 下表列出的是前20号元素，所以H为钠 2.C在钠前， 所以第2周期，-2价 。氧
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相对原子半径小的不容易失去电子 稳定性就好 金属性就差
相对原子半径大的容易失去电子 稳定性就差 金属性就强
b＞h，b和h同主族，b的半径比h大，金属性强
A S
B K
C O
D Al
E C
F P
G Cl
H Na
I N
J Si
根据常见价态，以及原子半径递变规律（从左至右减小 从上至下增大），还有前20号元素的条件
显然 金属性最强为 B C 为O B金属性大于H
金属性最强的是：Na,即为B；C的元素符号是O；而B与H的金属性强弱
可以看原子半径，元素周期表从左至右，原子半径依次减小，金属性也依次递减；而且，周期越大，原子半径越大；所以，从表中可以看到：B的原子半径最大，所以B为Na元素，而H只有正价，且为正一价，原子半径又不是最小的，所以H为Li,就迎刃而解了，显然B强一查表，B的原子半径对应的是钾！？...
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金属性最强的是：Na,即为B；C的元素符号是O；而B与H的金属性强弱
可以看原子半径，元素周期表从左至右，原子半径依次减小，金属性也依次递减；而且，周期越大，原子半径越大；所以，从表中可以看到：B的原子半径最大，所以B为Na元素，而H只有正价，且为正一价，原子半径又不是最小的，所以H为Li,就迎刃而解了，显然B强
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以上10种元素中，金属性最强的是【B】，C的元素符号是【O】。
分析：最高价态是+1价，而且原子半径大【比H大】，所以金属性最强的是【B】，最低价态是-2价，而且原子半径是0.74，所以是氧原子，元素符号是【O】。
同周期元素半径从上到下依次增大，同主族元素半径从左到右依次减小，金属只显正价，所以再根据各元素常用化合价即可解答
体重只有B半径最大且化合价为+1价，因而可推知为钠Na，而H是+1价，又不是半径最小的，不可能是氢，因而只可能是锂Li。
A有-2价又有+6价，C只有-2价，两者同族，为非金属，又A半径比C大，则A只能是硫S，C是氧O。
E，J均有正负4价同族，E半径小于J，E...
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同周期元素半径从上到下依次增大，同主族元素半径从左到右依次减小，金属只显正价，所以再根据各元素常用化合价即可解答
体重只有B半径最大且化合价为+1价，因而可推知为钠Na，而H是+1价，又不是半径最小的，不可能是氢，因而只可能是锂Li。
A有-2价又有+6价，C只有-2价，两者同族，为非金属，又A半径比C大，则A只能是硫S，C是氧O。
E，J均有正负4价同族，E半径小于J，E为氮，J为磷。
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