求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/31 23:02:31
求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
求比较化学金属性
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是-----
关键是比较B和H的金属性~
求比较化学金属性下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:以上10种元素中,金属性最强的是----,C的元素符号是----- 关键是比较B和H的金属性~
A:硫 B:钾 C:氧 D:铝 E:碳:F:磷 G:氯 H:钠 I:氮 J:硅
思路 +1 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1
0.77 0.75 0.74
1.86 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99
2.27
表中氧只有-2价 硫有 +6-2 氯+7-1 依据半经和化合价可知道答案
金属性最强的在周期表左上方, 所以+1价,原子半径小的H金属性最强 ,H半径大于C,说明他不肯能是氢, 下表列出的是前20号元素,所以H为钠 2.C在钠前, 所以第2周期,-2价 。氧
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金属性最强的在周期表左上方, 所以+1价,原子半径小的H金属性最强 ,H半径大于C,说明他不肯能是氢, 下表列出的是前20号元素,所以H为钠 2.C在钠前, 所以第2周期,-2价 。氧
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相对原子半径小的不容易失去电子 稳定性就好 金属性就差
相对原子半径大的容易失去电子 稳定性就差 金属性就强
b>h,b和h同主族,b的半径比h大,金属性强
A S
B K
C O
D Al
E C
F P
G Cl
H Na
I N
J Si
根据常见价态,以及原子半径递变规律(从左至右减小 从上至下增大),还有前20号元素的条件
显然 金属性最强为 B C 为O B金属性大于H
金属性最强的是:Na,即为B;C的元素符号是O;而B与H的金属性强弱
可以看原子半径,元素周期表从左至右,原子半径依次减小,金属性也依次递减;而且,周期越大,原子半径越大;所以,从表中可以看到:B的原子半径最大,所以B为Na元素,而H只有正价,且为正一价,原子半径又不是最小的,所以H为Li,就迎刃而解了,显然B强一查表,B的原子半径对应的是钾!?...
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金属性最强的是:Na,即为B;C的元素符号是O;而B与H的金属性强弱
可以看原子半径,元素周期表从左至右,原子半径依次减小,金属性也依次递减;而且,周期越大,原子半径越大;所以,从表中可以看到:B的原子半径最大,所以B为Na元素,而H只有正价,且为正一价,原子半径又不是最小的,所以H为Li,就迎刃而解了,显然B强
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以上10种元素中,金属性最强的是【B】,C的元素符号是【O】。
分析:最高价态是+1价,而且原子半径大【比H大】,所以金属性最强的是【B】,最低价态是-2价,而且原子半径是0.74,所以是氧原子,元素符号是【O】。
同周期元素半径从上到下依次增大,同主族元素半径从左到右依次减小,金属只显正价,所以再根据各元素常用化合价即可解答
体重只有B半径最大且化合价为+1价,因而可推知为钠Na,而H是+1价,又不是半径最小的,不可能是氢,因而只可能是锂Li。
A有-2价又有+6价,C只有-2价,两者同族,为非金属,又A半径比C大,则A只能是硫S,C是氧O。
E,J均有正负4价同族,E半径小于J,E...
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同周期元素半径从上到下依次增大,同主族元素半径从左到右依次减小,金属只显正价,所以再根据各元素常用化合价即可解答
体重只有B半径最大且化合价为+1价,因而可推知为钠Na,而H是+1价,又不是半径最小的,不可能是氢,因而只可能是锂Li。
A有-2价又有+6价,C只有-2价,两者同族,为非金属,又A半径比C大,则A只能是硫S,C是氧O。
E,J均有正负4价同族,E半径小于J,E为氮,J为磷。
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