这个化学反应是如何进行的?亚硫酸氢钠和硝酸是怎么反应的?请说明具体情况,包括电子得失的过程,并分稀浓硝酸两种情况讨论.答的好有追加的~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 12:41:06
这个化学反应是如何进行的?亚硫酸氢钠和硝酸是怎么反应的?请说明具体情况,包括电子得失的过程,并分稀浓硝酸两种情况讨论.答的好有追加的~
这个化学反应是如何进行的?
亚硫酸氢钠和硝酸是怎么反应的?请说明具体情况,包括电子得失的过程,并分稀浓硝酸两种情况讨论.
答的好有追加的~
这个化学反应是如何进行的?亚硫酸氢钠和硝酸是怎么反应的?请说明具体情况,包括电子得失的过程,并分稀浓硝酸两种情况讨论.答的好有追加的~
亚硫酸氢钠具有弱的还原性,而硝酸具有强的氧化性它会将NaHSO3中的S元素氧化到最高价态+6价,同时HNO3中的N元素会被还原至+4价（弱还原性,因此不会将N的价态还原得很低）,所以,有了以上认识,就不难写出化学方程式：NaHSO3+2HNO3=NaHSO4+2NO2+H2O 在氧化还原反应中我们知道,“失升氧,得降还”,即失去电子化和价升高,发生氧化反应；得到电子化合价降低,发生还原反应.所以这里的S元素的化合价升高,必然发生氧化反应,失去电子；相对的,N元素的化合价降低,发生还原反应,得到电子.因为这里的NaHSO3中S的化合价是+4价,而比它高的价态只有+6价一个,所以不论是稀硝酸还是浓硝酸,都会把它氧化,只能氧化到+6价了.因此,浓的和稀的效果一样,只是反应速率浓得更快一些罢了.
和稀硝酸反应时亚硫酸根得电子变成硫酸根，硝酸根失电子变成一氧化氮；和浓硝酸反应时亚硫酸根依然得电子变成硫酸根，硝酸根失电子变成二氧化氮。
3NaHSO3 + 2 HNO3(稀) == 3NaHSO4 +2NO ↑ +H2O
NaHSO3----失6e- 被氧化----->NaHSO4
HNO3------得6e- 被还原----->NO
NaHSO3 + 2 HNO3(浓) == NaHSO4+ 2NO2 ↑ +H2O
NaHSO3-----失2e- 被氧化---->NaHSO4
HNO3-------得2e- 被还原---->NO2
NaHSO3+2HNO3=NaHSO4+2NO2+H2O