为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:28:38
为什麽同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小为什麽同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小为什麽同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小,是因为随核电荷数的增大,对核

为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小
为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小

为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小
同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小,是因为随核电荷数的增大,对核外电子的吸引力增大

您好,您可这样来记哦,同一周期核外电子层数相等,但核电核数越大的原子核的质子越多,对电子吸引力越大,所以就可说明了。呵呵,这是我老师教我的哦。

相同周期的原子,最外层的电子数是一样多的,由于在同一电子层上,电子数越来越多,原子核对这一层的吸引力会变大(为了不让电子丢失),由于相同的电子层上随着电子数的增多,原子核给予的吸引力就越大,由于电子层数没有改变所以吸引力越大后,相对的原子半径就要减小。
如果电子层数不同,那么就另当结论了。...

全部展开

相同周期的原子,最外层的电子数是一样多的,由于在同一电子层上,电子数越来越多,原子核对这一层的吸引力会变大(为了不让电子丢失),由于相同的电子层上随着电子数的增多,原子核给予的吸引力就越大,由于电子层数没有改变所以吸引力越大后,相对的原子半径就要减小。
如果电子层数不同,那么就另当结论了。

收起

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的。原子总是以单质或化合物的形式存在。而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关。一般来说,原子半径是指共价半径或金属半径。
共价半径:单质分子中的2个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径。
金属半径:金属晶格中金属原...

全部展开

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的。原子总是以单质或化合物的形式存在。而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关。一般来说,原子半径是指共价半径或金属半径。
共价半径:单质分子中的2个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径。
金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做金属原子半径。原子的金属半径一般比它的单键共价半径大10%~15%。
范氏(范德华氏)半径:非金属元素还有另一种半径,叫范氏半径。例如在CdCl2晶体里,测得在不同的“分子”(实际是层状的大分子)里Cl与Cl间的核间距为:
dCl-Cl=3.76×10-10m,
取其值的一半定为氯原子的范氏半径①,即:
对非金属元素,r范>r共,从图5-3可以清楚地看出这一关系。图5-3表示出2个Cl2分子,在同一个Cl2分子里,2个Cl原子核间距的一半BF是共价半径(r共);在不同的2个Cl2分子间,2个Cl原子的核间距的一半CE是范氏半径(r范)。显而易见,r范>r共。
稀有气体在极低的温度下形成单原子分子的分子晶体。在这种晶体里,2个原子核的核间距的一半,就是稀有气体原子的范氏半径。下面列出非金属元素和稀有气体的范氏半径。
从上表可以看出,r范也有一定的规律性:在同一周期中,从左到右逐渐减小;在同一族中,从上到下逐渐增大。
在一般的资料里,金属元素有金属半径和共价半径的数据,非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据,稀有气体只有范氏半径的数据。课本表5-3里原子半径数据除稀有气体元素外,均为共价半径。
下面介绍周期表中元素原子半径的变化规律。
(1)同族元素原子半径变化规律
在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小。但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf,Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象。
(2)同周期元素原子半径变化规律
在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷。正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大。两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小。但是,在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径。稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大。课本第130页的注也是说明这个意思。由于课本中还没有介绍范德华半径,只能作这样的说明,以免给教学带来困难。
长周期元素(第四、第五和第六周期的元素)虽然总的趋势仍然是原子半径缩小,但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多。这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上,对于最外层电子(它们是决定原子大小的电子层)来说,次外层上的电子对外层的屏蔽,比最外层电子对同层上的电子的屏蔽作用大,所以过渡元素有效核电荷的增加速度变缓。但当d电子充满到nd10左右时,原子半径会突然增大。这是由于nd10有较大的屏蔽作用所致,这时电子的互相排斥倾向于使半径增大的因素暂时处于主导地位。而对镧系元素来说,电子填充在倒数第三层4f层上,它们离核更近,对核的屏蔽作用更大,有效核电荷增加得很少,因此从58号到71号元素原子半径减少更加缓慢。
长周期的p区元素,从左至右仍然与短周期p区元素一样,维持原子半径变小的趋势,到了稀有气体,原子都有半径变大的现象。
同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是:

收起

为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小 为什么同一周期内的原子半径随原子的核电荷增大而减小?同上~ 为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低? A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素.元素A的原子半径是所有元素中最小的.A D同主族,B C同周期,C F最外层电子数相等,F的质量数为C的两倍,元素B的一种常见单质可做惰性 有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.为什么核电荷数增大, 为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱? A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A原子半径最小且与E同主旗,B与F同主族,E与F同周期.D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中 为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下 ABCDE都是短周期元素,核电荷数依次增大 A有一个质子 AD同主族 BC 为同周期元素且能与A形成相同电子数的化ABCDE都是短周期元素,核电荷数依次增大 A有一个质子 AD同主族 BC 为同周期元素且能 核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.为什么? 高中化学ABCDE周期元素问题A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D,E,B,C,A顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()A,A,B,E一定在不同周期B,A,D可能在同一主族C,C的最高 有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最外层电子数多5个,且W和Y不属同一 有关于第一电离能周期性变化规律的问题同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的有效吸引力作用增强,失去第一个电子的趋势变难.但是能量相同的原子轨 关于化学推论型的应用如下题,该如何答:有W,Y,Z,W四种短周期元素,原子序数依次增大,核电荷数总和为36,Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最 为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少,B和E同主族,下列推断不正确的是( )A.A、B、E一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族C.C的最高 高中化学比较碱金属与卤素原子问题比较碱金属与卤素原子,离子结构和元素性质递变规律,正确()1,原子半径都随核电荷数增大而增大2,简单离子电荷数都是13,简单离子的电子层结构都与同周 同周期元素原子为何半径越来越小(稀有气体除外)随着核电荷数增加,核外电子数也是增加,半径怎么会越来越小?我记得有个叫镧系收缩的,与这个有何关系?请详细解释,谢谢.