杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:08:44
杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的
杂化轨道理论的问题!
sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?
感谢硝化干尸还有其他同仁的回答
但是还可以说得明白一些吗
比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4
所以是SP3杂化
总和是4和sp3杂化有什么关系？看不出啊
杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的
硝化干尸说的基本正确
我加一条
判定杂化另外要看是否有pi键形成
因为只有p轨道能够形成pi键
因此有pi键的情况需要将p轨道扣除
比如乙烯
有一个双键就是说有一个pi键
因此扣除掉形成pi键的p轨道
碳原子剩下的轨道参与杂化
是sp2杂化
看到你的补充了
其实是这样
杂化轨道的精髓就在于所有价层电子层上的轨道都看成等性了,唯一需要扣除的就是成pi键用的p轨道
水分子里面没有pi键,因此中心氧原子价层（就是第二层）上的所有轨道都等性化,一共是4个轨道（1个s3个p）,等性后变成了4个sp3杂化轨道,然后看氧的电子填入顺序,6个电子填入4个轨道,先填4个半充满,然后两个再填入形成两个电子对,就是说剩下用来成键的不成对电子只有两个,和氢原子作用形成σ键.两个电子对就是孤对电子.4个轨道刚开始是等性的,因此在空间伸展接近正四面体,键角108度左右.但由于成键后两个氢原子的位阻和排斥作用,使得键角略略变大.因此说水分子四面体结构是把孤对电子也考虑进去,如果只考虑成键,就是一个折线结构.
水中的氧才是SP3杂化吧...
看σ键个数+孤对电子数之和
比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4
所以是SP3杂化
告诉你吧。。。其实杂化轨道是凑出来的~~~~