1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?2.同一反应在相同的时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.为什么错?3.fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:43:36
1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?2.同一反应在相同的时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.为什么错?3.fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci
1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?
2.同一反应在相同的时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.为什么错?
3.fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci平衡体系中,加入kci固体,颜色变浅.为什么错?
1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?2.同一反应在相同的时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.为什么错?3.fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci
1.化学平衡的移动与正逆反应速率的相对大小有关.与反应速率无关,比方正反应放热,降温正向移动,但降温降低了活化能,整个体系的速度大大降低.
2.意义是相同的,它们之间是成比例的可以相互换算
3..fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci实际是
Fe3++SCN- =可逆= Fe(SCN)3 KCL没有参加反应 所以应该是没有影响
1 平衡向正反应方向移动,只能说正反应速率比逆反应快，不能说正反应速率加大。有可能是逆反应速度变小造成的啊，所以是错的。
2 数值当然不一定相同，这取决于反应方程式中的配比是否相同。但意义是相同的，同样说明的一个反应速率或者状态，或者说整个反应的速率是一样的。
3 加入KCl，应该向逆反应方向移动，FeCl3变多，Fe离子浓度变大，颜色应该变深，不是变浅。注意FeSCN...
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1 平衡向正反应方向移动,只能说正反应速率比逆反应快，不能说正反应速率加大。有可能是逆反应速度变小造成的啊，所以是错的。
2 数值当然不一定相同，这取决于反应方程式中的配比是否相同。但意义是相同的，同样说明的一个反应速率或者状态，或者说整个反应的速率是一样的。
3 加入KCl，应该向逆反应方向移动，FeCl3变多，Fe离子浓度变大，颜色应该变深，不是变浅。注意FeSCN是配位化合物，无色的。
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1：平衡时正、逆反应速率相等，在此基础上考虑平衡的移动：正反应速率大就正向移动，逆反应速率大舅逆向移动，这是本质。注意你的问题中的“变大”也就是说是在平衡的基础上改变了某个条件，使原本相等的正、逆反应速率变得不相等。改变速率的方法有多种，浓度、温度、压强、催化剂都可以，浓度的较简单，我就不说了。升高温度正、逆反应速率都增大，只是吸热方向的增大的更多，降低温度正、逆反应速率都减小只是吸热反应减小的更...
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1：平衡时正、逆反应速率相等，在此基础上考虑平衡的移动：正反应速率大就正向移动，逆反应速率大舅逆向移动，这是本质。注意你的问题中的“变大”也就是说是在平衡的基础上改变了某个条件，使原本相等的正、逆反应速率变得不相等。改变速率的方法有多种，浓度、温度、压强、催化剂都可以，浓度的较简单，我就不说了。升高温度正、逆反应速率都增大，只是吸热方向的增大的更多，降低温度正、逆反应速率都减小只是吸热反应减小的更多；对于有气体参加的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，气体分子数减小的方向增大的更多，减小压强正、逆反应速率都减小，气体分子数增大的方向减小的更多；催化剂同等程度地改变速率，不会引起平衡的移动。由此你第一个问题解决了，平衡正向移动有可能是降低温度，但是正方向是放热反应，同理可得压强、浓度的可能性。
2：数值可能不同，但是意义相同
3：该反应是离子反应 ，氯离子和钾离子没参与反应，所以你加氯化钾，不会影响到平衡的移动
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