将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1我想知道为什么溶液中的Fe2+和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 03:18:56
将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1我想知道为什么溶液中的Fe2+和
将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
我想知道为什么溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,就是说未反应的Fe3+和生成的Fe2+一样多?
将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1我想知道为什么溶液中的Fe2+和
答案是A,写出离子方程式2Fe3+ + Fe =3 Fe2+,反应后还有铁离子（Fe3+ ）说明Fe已经反应完全,所以设总的Fe3+为Ymol,参加反应的Fe为Xmol,则参加反应的反应掉的Fe3+为2Xmol,生成的Fe2+为3Xmol,根据题意,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等,则有3X=Y-2X,所以Y=5X,反应了2Xmol,还剩下3Xmol,所以已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是2:3.
方程式
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Fe2+和Fe3+浓度相等
说明Fe用完了，无法在和Fe2+反应
Fe：Fe3+：Fe2+=1:5:3
1份Fe反应掉2份Fe3+生产3份Fe2+
Fe用完不反应了，Fe3+剩余3份，和Fe2+之比为1:1
所以答案应该是AFe：Fe3+：Fe2+=1:5:3 为什么是5 ？算出来的 你先要知道...
全部展开
方程式
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Fe2+和Fe3+浓度相等
说明Fe用完了，无法在和Fe2+反应
Fe：Fe3+：Fe2+=1:5:3
1份Fe反应掉2份Fe3+生产3份Fe2+
Fe用完不反应了，Fe3+剩余3份，和Fe2+之比为1:1
所以答案应该是A
收起
溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，就是说未反应的Fe3+和生成的Fe2+一样多
A.2:3