VSEPR模型问题如图,5两题,虽然有解析但还是不太明白,尤其是5中的键角为什么都是90°的,4中的PH3难道P的接电子层没有被充满么,那充满了电子书应该是几
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:02:38
VSEPR模型问题如图,5两题,虽然有解析但还是不太明白,尤其是5中的键角为什么都是90°的,4中的PH3难道P的接电子层没有被充满么,那充满了电子书应该是几
VSEPR模型问题
如图,5两题,虽然有解析但还是不太明白,尤其是5中的键角为什么都是90°的,4中的PH3难道P的接电子层没有被充满么,那充满了电子书应该是几
VSEPR模型问题如图,5两题,虽然有解析但还是不太明白,尤其是5中的键角为什么都是90°的,4中的PH3难道P的接电子层没有被充满么,那充满了电子书应该是几
例四：P的电负性比较小,P-H键的电子对更偏向H,斥力小啊~
PH3中P的p轨道充满了,3d是空轨道~
例5：占据镜面上的键喽~,从能量最低来考虑,占据三角平面的话只有2个90度,占三重旋转轴上的键的话有3个键与孤对电子成90度,孤对电子的斥力是最大的~为了维持低能量,2个键角90度的更稳定一些
这个...VSEPR模型的话
运算规则咱一直都是用m+n来算的.
像PH3与NH3 的m+n都等于3+1 查表皆为三角锥型,
推其原因是因为4+0的正四面体结构中,一对键对的位置由P和N的孤对电子充当.
而孤对电子对价电子的斥力＞价电子对价电子的斥力，导致三根价键远离孤对电子，所以其夹角不为109.5°．
至于P的106.7°与N的93.5°，大概是由于孤对...
全部展开
这个...VSEPR模型的话
运算规则咱一直都是用m+n来算的.
像PH3与NH3 的m+n都等于3+1 查表皆为三角锥型,
推其原因是因为4+0的正四面体结构中,一对键对的位置由P和N的孤对电子充当.
而孤对电子对价电子的斥力＞价电子对价电子的斥力，导致三根价键远离孤对电子，所以其夹角不为109.5°．
至于P的106.7°与N的93.5°，大概是由于孤对电子的能量不同所导致的．
4中的PH3难道P的接电子层没有被充满，充满的应该是PH5这个分子．
收起
第四题是因为氮的电负性较大，与磷相比N-H键的共用电子对更偏向于N,电子对的斥力相同，那么夹角自然是NH3更大了
第五题中 平面上的电子对之间夹角均为120度，而平面上下的电子对与平面上的夹角均为90度，该题是说孤对电子与其他成键电子夹角为90度的数目越多该构型就能量越高，越不稳定，因此不难得出答案为二型...
全部展开
第四题是因为氮的电负性较大，与磷相比N-H键的共用电子对更偏向于N,电子对的斥力相同，那么夹角自然是NH3更大了
第五题中 平面上的电子对之间夹角均为120度，而平面上下的电子对与平面上的夹角均为90度，该题是说孤对电子与其他成键电子夹角为90度的数目越多该构型就能量越高，越不稳定，因此不难得出答案为二型
收起