氧氮单质在常温常压下为什么稳定存在形式是O2,N2,而硫,磷为P4,S8

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 00:30:16

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正确答案是O,N半径小,轨道容易肩并肩重叠生成派键,也就是形成重键并且比较稳定（比其他的结构要稳定）
S,P则不行,半径太大,难以形成重键

这个高中的化学课本里就有，因为氧、氮都是双原子分子，两个分子之间有共用的电子！

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大学课程，高中选修3有一点，都是因为粒子大小轨道等关系，电子对等等。
O是有两个空轨道，N是3个。
S和P粒子半径太大了
S轨道表示式：1S2 2S2 2P6 3S2 3P3。前三个轨道都是充满状态，再也不能有电子进入了，只有3P3能进入电子。再结合半径大小，电子引力大小，只能形成所说S8的稳定状态（全是“西格玛”键）。P也是这个原理。
再具体的只能到大学学了，高中范围不要求理解，P和S都比较复杂。
应用高中课程我只能解释到这了
高中课程好好理解铁和铜吧，那个在选修3比较重要，还有钴，这个元素稍微少点（选修3范围）

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