在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13该溶液一定不能大量共存的离子是； A；NH4－,Fe3＋；SO42－,CI B；CO32－,PO43－,K＋,Na＋ C；Na＋,SO42－,NO3－,CI－ D；HPO42－,Na＋,HSO3－,K＋ 说明理

在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?楼下答案不全对解析不好 在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13该溶液一定不能大量共存的离子是； A；NH4－,Fe3＋；SO42－,CI B；CO32－,PO43－,K＋,Na＋ C；Na＋,SO42－,NO3－,CI－ D；HPO42－,Na＋,HSO3－,K＋ 说明理 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢? 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该溶液室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性B该 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?