化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应（如：2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡（密闭容器）后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什

化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应（如：2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡（密闭容器）后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什 为什么增大压强,v逆大于v正, 为什么升温之后逆反应的速率大于正反应速率,降温后V正＞V逆 化学反应速率图像,为什么浓度图像相连而温度,压强等不连（如,增加反应物浓度,v正大于v逆,画图时,与前面平衡相连.而升高温度,若正反应吸热,两速率都加快,但不与前面相连） 增大压强,V正增大的倍数和V逆的倍数怎么比较?为什么? 日光灯启动瞬间灯管两端电压大于为什么220V? 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳,是可逆反应,增大压强时V逆增大后,为什么V正也随之增大 增大压强v正v逆都增大 速率时间图应该是怎样为什么压强增大后速率时间图不应该正逆都往上升一块,而只是正反应升高,逆反应没变呢 一定条件下,可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H＜0,达到化学平衡后A,增加N2浓度,瞬间V正和V逆都增大,且V正增加倍数大于V逆增加倍数不对吗?还有△H＜0是什么意思 关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变, 对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是（）A、增大压强,正逆反应的速度（V正和V逆）都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B、使用催化剂,V正V逆都改变,变化的倍数 化学反应平衡V正和V逆如何判断 有何规律 为什么可逆反应平衡时,化学反应速率不为零,可就看化学反应速率的定义不矛盾么?V正=V逆≠0，我主要想知道的是，化学反应速率的定义是不是不严谨 关于化学反应平衡和平衡移动的问题1.为什么会移动,以及怎么通过V正和V逆的大小来判断平衡向哪里移动.我能理解反应平衡是什么2.升高温度,平衡向吸热反应方向移动?3.增大压强,平衡怎么移 压强对反应速度的改变设有反应2A===B（===应为可逆符号,打不出来）,A、B均为气体分子.增大压强,V正、V逆均增大,这个好理解.但为什么V正增大的比V逆多?增大压强就是增大浓度,反应物和生成 化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正如果Q＜K,则平衡左 为什么初速度为V时,乙先加速后减速,说明平均速度大于V v带楔角为什么大于带轮槽角