有哪些弱酸和弱碱离子能共存?请举例越多越好回答的好，我给250（最高）分会大量共存

有哪些弱酸和弱碱离子能共存?请举例越多越好回答的好，我给250（最高）分会大量共存
有哪些弱酸和弱碱离子能共存?
请举例越多越好
回答的好，我给250（最高）分
会大量共存

有哪些弱酸和弱碱离子能共存?请举例越多越好回答的好，我给250（最高）分会大量共存
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）. 　　综上所述,双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.

醋酸根,碳酸根,苯酚,硫氢根,次氯酸根,氰酸根都能和氨根离子共存

溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：
　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；
　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。
　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，
　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。<...

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溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：
　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；
　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。
　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，
　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。
　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。
　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。

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说白了就是能形成弱酸弱碱盐
如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）
弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，氢硫酸根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 　
弱碱离子：难溶于水的碱的阳离子，比如Fe(OH)3中的Fe3+,Cu(OH)2中的Cu2+,NH3·H2O（氨水）中...

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说白了就是能形成弱酸弱碱盐
如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）
弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，氢硫酸根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 　
弱碱离子：难溶于水的碱的阳离子，比如Fe(OH)3中的Fe3+,Cu(OH)2中的Cu2+,NH3·H2O（氨水）中的NH4+

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一般都是记不能共存，出题也都是考不共存的。
如果说那些能共存，可以看看这种物质是否存在。
另外呢，总的来说，不是太弱的弱酸和不是太弱的弱碱肯定能共存啦。
至于例子：
铵根除硅酸根、偏铝酸根、锗酸根、硼酸根、磷酸根、尿素酸根、过氧化氢酸根外与弱酸根基本都共存砷酸根、亚砷酸根、次溴酸根、碳酸根、氰酸根、次氯酸根、高碘酸根、亚硝酸根、次磷酸根、亚磷酸根、磷酸二氢根、磷酸一...

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一般都是记不能共存，出题也都是考不共存的。
如果说那些能共存，可以看看这种物质是否存在。
另外呢，总的来说，不是太弱的弱酸和不是太弱的弱碱肯定能共存啦。
至于例子：
铵根除硅酸根、偏铝酸根、锗酸根、硼酸根、磷酸根、尿素酸根、过氧化氢酸根外与弱酸根基本都共存砷酸根、亚砷酸根、次溴酸根、碳酸根、氰酸根、次氯酸根、高碘酸根、亚硝酸根、次磷酸根、亚磷酸根、磷酸二氢根、磷酸一氢根、焦磷酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根、硒酸根、亚碲酸根、甲酸根、锌酸根、酒石酸根、醋酸根……
至于更详尽的，你直接查电离平衡常数表吧，个人表示根本无法完全列举。

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应该是中和反应的时候能共存吧

没有能够明白提问的原因。弱酸离子和弱碱离子共存很正常啊，虽然它们都会有部分水解，但也相互抑制。不应该是一个问题。

碳酸氢根与苯酚，弱酸弱碱水解大于电离，他们的水解是相互促进的，能发生双水解…