离子晶体与原子晶体以Nacl与水分子来说,水分子由氢原子与氧原子构成,而它们的的分子最外层都是满壳层；而Nacl晶体,为了也是满壳层,所以电子就从这一原子跑到另一原子,就形成了离子.那
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 04:56:42
离子晶体与原子晶体以Nacl与水分子来说,水分子由氢原子与氧原子构成,而它们的的分子最外层都是满壳层；而Nacl晶体,为了也是满壳层,所以电子就从这一原子跑到另一原子,就形成了离子.那
离子晶体与原子晶体
以Nacl与水分子来说,水分子由氢原子与氧原子构成,而它们的的分子最外层都是满壳层；而Nacl晶体,为了也是满壳层,所以电子就从这一原子跑到另一原子,就形成了离子.那么这样来说,水分子里的原子岂不也是离子?
离子晶体与原子晶体以Nacl与水分子来说,水分子由氢原子与氧原子构成,而它们的的分子最外层都是满壳层；而Nacl晶体,为了也是满壳层,所以电子就从这一原子跑到另一原子,就形成了离子.那
你的说法有一定的道理——在划分原子晶体与离子晶体的时候,晶体内的微粒到底是原子还是离子其实并没有绝对的界限.
每个核外电子,不论是内层的还是外层的,也不论是哪个原子的,它所对应的电子云严格来说都是遍及全空间的,只是由于指数关系,一定范围以外的电子云极其稀薄,完全可略.不同的电子所对应的电子云的大致范围各不相同,仅此而已.
离子晶体中的负离子（比如你说的氯离子）夺得了钠正离子的一个电子,这个电子基本上就只绕着氯离子的原子核运动,几乎不再回到原来钠离子的身旁.
原子晶体中的不同原子（比如你说的氧原子与氢原子）是共用若干个电子,一个氧原子与一个氢原子是共用两个电子,这两个一会儿跑到氧原子核近旁,一会儿又跑到氢原子核近旁运动,或者一个核有一个电子,总的来说,电子靠近氧原子的几率更大一些,所以氧比较负,氢比较正,这与正负离子的情况确有类似之处,而与单个氧原子或单个氢原子时的情形大不相同,那时那两个的电子不会跑来跑去.
但是,两者毕竟有区别,为体现此区别,就说食盐是离子构成,水是原子构成,这多少只是一种约定俗成而已.当然,水中的氧与氢比起盐中的钠与氯更接近于原子,这也是事实,对吧?
离子晶体首先是离子化合物，水是共价化合物怎么可能是离子晶体，水中都是共用电子对，偶尔电离那是很少的，而且是一个平衡，不是稳定的得失电子。
当然不是 ~~
因为离子是通过多几个或少几个来维持相对稳定的
水如果说是离子的话有点牵强
水是共价化合物，NaCl是离子化合物
共价化合物是共同出电子，构成公用电子层
而离子化合物是金属失去电子，非金属得到电子形成的
大致可以这么说
想再详细点的话可以看看高中化学...
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当然不是 ~~
因为离子是通过多几个或少几个来维持相对稳定的
水如果说是离子的话有点牵强
水是共价化合物，NaCl是离子化合物
共价化合物是共同出电子，构成公用电子层
而离子化合物是金属失去电子，非金属得到电子形成的
大致可以这么说
想再详细点的话可以看看高中化学
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