向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:33:32
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向移动(正方向),还有一种说法是加入了碱,所以OH-增加,所以向逆方向移动,我自学,不懂啊,纠结好久了
这两个说法到底哪一个对啊?我晕死了
向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向)移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离
加入了碱,所以OH-增加,所以向逆方向移动
这是因为溶液中氢离子浓度很小,可忽略不计,所以是OH-增加,所以向逆方向移动
碱的加入会增加溶液中OH-浓度,水的电离为H2OH+ + OH-
OH-浓度增加,因此平衡向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
同理加入酸加H+浓度,平衡同样向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.
因为加入碱氢氧根离子增加、氢离子减少
当然是第二种
由於溶液中总有c(H+)*c(OH-)=Kw,加入OH-一定会使得c(OH-)增大,因此c(H+)一定减小.
而c(H+)全部由H2O电离得到,因此H2O的电离程度要减小,即H2O=H++OH-向左移动
记住加酸加碱都是抑制水的电离,加水解盐则会促进水的电离.
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