一升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩尔每升和0.4摩尔每升若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为A2.4g B3.2gC6.4gD9.6g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 09:56:01
一升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩尔每升和0.4摩尔每升若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为A2.4g B3.2gC6.4gD9.6g
一升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩尔每升和0.4摩尔每升
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为
A2.4g
B3.2g
C6.4g
D9.6g
一升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩尔每升和0.4摩尔每升若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为A2.4g B3.2gC6.4gD9.6g
n（H＋）＝0.1＋0.4×2＝0.9mol
n（NO3－）＝0.1mol
发生的反应为：
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.15 0.4 0.1
H＋过量,NO3¯完全反应.最多溶解Cu 0.15mol,质量为0.15×64＝9.6g
D 稀硝酸溶解铜是一个氧化还原反应
稀硝酸起两个作用 一个是酸性 一个是氧化性
当铜变成铜离子时 结合了硝酸根离子 此时若再加氢离子 就相当于又有硝酸 又可以溶解铜
3Cu+8H^+ +2NO3^- ====3Cu^2+ +2NO+4H20
所以可以氧化 0.15mol铜 是9.6g
这类题目用离子方程式解非常直接准确：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
由题目知氢离子0.9mol，硝酸根0.1mol，那么用硝酸根来算，可知消耗铜0.15mol，即9.6g
Cu只能和H+、NO3-反应，这个要写离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
n(H+) = 0.1+0.4*2 = 0.9mol
n(NO3-) = 0.1mol
由离子方程式可知，反应时H+:NO3- = 4:1
所以0.9mol H+过量，0.1mol NO3-少量，要按NO3-计算。
3...
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Cu只能和H+、NO3-反应，这个要写离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
n(H+) = 0.1+0.4*2 = 0.9mol
n(NO3-) = 0.1mol
由离子方程式可知，反应时H+:NO3- = 4:1
所以0.9mol H+过量，0.1mol NO3-少量，要按NO3-计算。
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
192 2
m 0.1mol
192/m=2/0.1
得m=9.6g
选D
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