1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大?说明原因.2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因.3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 14:46:04
1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大?说明原因.2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因.3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化?1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO4
1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大?说明原因.2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因.3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化?
1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大?说明原因.
2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因.
3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化?
1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大?说明原因.2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因.3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化?
S-O和S-F比较键长,当然是S-F了.因为F原子的电负性（可以理解为拉电子能力,同时F原子的电负性也是最大的）比O原子大.
氮气中一个σ键,两个π键,采取的是sp杂化,由于π键有方向性,两个刚好中和,使两个π键牢固,稳定,相对就比σ键稳定.
BF3中B提供3个价电子,1个F提供1个价电子,有3对价电子,所以是sp2杂化.
2.N2中的只有一个sigema键但是有两个派键，两个派键键能应该大于一个sigema键。
3.BF3中硼原子的价电子对数为：（3＋3）/2＝3，所以应该是sp2杂化。
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