1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA5.0.0

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1.11.2LCL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.常温下,100ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1

1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA5.0.0
1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA
2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA
5.0.012Kg 12C所含的原子数为NA
6.标况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
7.标况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时转移的电子数为NA
8.1mol CL2与足量的Fe反映,转移的电子数为3NA
9.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
10.常温常压,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
11.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
12.一定温度下,1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液汗NH4+ 的物质的量不同
13.常温常压下的33.6L Cl2与 27gAL 充分反应 转移的电子数为3NA
14.25℃时,PH=13的1.0L Ba（OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
15.标况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
需要方程式的请给出方程式,答几个不全达也没关系 但是答的多给出方程式的要追高分 同时请给出正确答案

1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA5.0.0
1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA
错,没说状态,计算气体的体积时一定要有状态.
2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
错,阳极除了铜失电子外,还有其他金属失电子,所以不会恰好是64g
3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
对,因为CO3^2-会水CO3^2- + H2O HCO3- + OH-,可见水解后阴离子数变多,大于0.1NA
4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA
错,苯是液体,不能用22.4L计算
5.0.012Kg 12C所含的原子数为NA
对,这是1摩尔的定义
6.标况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
错,四氯化碳是液体,不能用22.4L计算
7.标况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时转移的电子数为NA
错,生成1mol H2需要有2mol H被还原,转移电子数=2NA
8.1mol CL2与足量的Fe反映,转移的电子数为3NA
错,1mol Cl2含有2mol Cl,所以转移的电子数为2NA
9.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
错,3NO2+H2O==2HNO3+NO,2mol NO2反应转移电子数=2
所以1.5mol NO2转移电子数 = 1.5NA
10.常温常压,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
对,N2O4可以看成2NO2,所以就是46g NO2,含有3NA原子
11.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
错,3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2
0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数 = 0.1/3*4=0.13NA
12.一定温度下,1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液汗NH4+ 的物质的量不同
对,因为浓度不同,NH4+水解的量不同.
13.常温常压下的33.6L Cl2与 27gAL 充分反应 转移的电子数为3NA
错,常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol,应该是【标准状况下】
14.25℃时,PH=13的1.0L Ba（OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
错,pH=13说明c(OH-)=0.1mol/L,1L溶液含有OH-物质的量=1*0.1=0.1NA
15.标况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
错,甲醇是液体,不能用22.4L计算

标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为多少 在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85.将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05 g/cm3.（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物 为什么标况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA,而46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数不是NA 1.11.2L CL2和HCL的混合气体中含有的分子数为0.5NA2.电解精铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g3.常温下,100ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA4.标况下,22.4L苯所含的分子数为NA5.0.0 cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)(2)生成水分 相同条件下,某Cl2与氧气混合气体100ML恰好与150MLH2化合成HCL和H2O,混合气体中CL2与O2的体积比为? ⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反 将1mol氧气和一定量HCl放入2L密闭容器 420℃时在催化剂 4HCl+O2=2CL2+2H2O 5分钟后平衡,将器中混合气体通过过量NaOH液,消耗NaOH2mol.再将剩余气体干燥通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 在标准状况下,45LH2和cl2的混合气体,充分反应生成HCl气体65.2g,则混合气体中含H2为（）A.25L B.20L C.40L D.20或25L 我知道答案是D ,可是过程是怎样的呢? Cl2和HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-,并知这三种离子的物质的量比为9：2：1.试问 混合气体（cl2和hcl）除hcl 用水洗气法?混合气体（cl2和hcl）除hcl 用水洗气法?辅导书上看到的 原文 净化装置用饱和食盐水或水洗气法除去HCl所以应该不是众所周知的通过饱和食盐水 25gH2和Cl2的混合气体反应后,生成的HCl恰好能与100g20%的NaOH溶液反应.求原混合气体中H2、Cl2各多少g? 25gH2和Cl2的混合气体反应后,生成的HCl恰好能与100g20%的NaOH溶液反应.求原混合气体中H2、Cl2各多少g? 标准状况下aLH2和Cl2的混合气体,点然后,将所得气体溶于水配成500mlbmol/L的HCL溶液,则b的取值范围是忽略Cl2的溶解A.0＜b≤a/5.6 B.0＜b≤a/22.4C.0＜b≤a/44.8 D.0＜b≤a/11.2求详细解释 将1LH2、O2,N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 B H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2 标况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体,通入足量溴水,溴水增重2.8g上述混合气体先于cl2完全加成,在与cl2彻底取代,两过程共用cl2多少升? 相同条件下,某cL2与o2混合气体100毫升,恰好与150毫升H2化合生成HCL和H2O,则混合气体中氯气和氧气的体积是多少.混合气体的平均相对分子质量是多少? 有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol/L .已知Cl2和Na2SO3在有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol•L-1 .已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O= Na2SO4+2HCL.现欲除去