2010丰台一模 一道化学题常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B
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2010丰台一模 一道化学题常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B
2010丰台一模 一道化学题
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）> c（OH－）> c（H+）> c（HY－）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－）,则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
要每个选项的详细解释,在线等,谢谢了
2010丰台一模 一道化学题常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B
A正确
因为PH=4表示 HY-的电离程度大于水解程度,而水中也会电离出氢离子,所以A排序正确
B错误
因为OH-是由水的电离和HY-的水解而来,数目很小,所以HY-肯定比OH-大
C错误
因为只要是NaHY溶液都是成立的,这是质子平衡
物料守恒：c(Na+)=c(HY-)+c(Y2-)+c(H2Y)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)
D错误
可以参照A,如果这个HY-的电离程度大于水解程度的话,它是抑制水的电离的,就可以把它看成HA的酸