高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题 要过程v mol硫酸铁溶液中含w gSO4 2- ,取此溶液0.5v mL,用水稀释成2v mL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.A.250w/48v B.250w/72v
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:30:35
高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题要过程vmol硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5vmL,用水稀释成2vmL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.A.2
高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题 要过程v mol硫酸铁溶液中含w gSO4 2- ,取此溶液0.5v mL,用水稀释成2v mL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.A.250w/48v B.250w/72v
高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题 要过程
v mol硫酸铁溶液中含w gSO4 2- ,取此溶液0.5v mL,用水稀释成2v mL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.
A.250w/48v B.250w/72v C.125w/36v D.125w/72v
高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题 要过程v mol硫酸铁溶液中含w gSO4 2- ,取此溶液0.5v mL,用水稀释成2v mL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.A.250w/48v B.250w/72v
选D
解析:w gSO4 2-的物质的量n(SO42-)=w/96(mol)
则 Fe2(SO4)3中的n(Fe3+)=2/3*n(SO42-)=2w/(96*3)(mol)
C(Fe3+)=2w/(96*3V*10-3)(mol/L)
根据稀释定律:C1V1=C2V2
0.5v*2w/(96*3V*10^-3)= 2v*C2 解得:C2=125w/72v(mol/L)
高中化学一道计算物质的量的浓度的选择题 要过程v mol硫酸铁溶液中含w gSO4 2- ,取此溶液0.5v mL,用水稀释成2v mL,则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为__________mol/L.A.250w/48v B.250w/72v
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