化学中电子式的书写规律“先配对,怎么样写是标准规范的写法?先写哪个电子?后写哪个电子?漏了一点，那句话完整的是“先配对，再分散，再配对”怎么最近老犯迷糊...

化学中电子式的书写规律“先配对,怎么样写是标准规范的写法?先写哪个电子?后写哪个电子?漏了一点，那句话完整的是“先配对，再分散，再配对”怎么最近老犯迷糊...
化学中电子式的书写规律“先配对,
怎么样写是标准规范的写法?先写哪个电子?后写哪个电子?
漏了一点，那句话完整的是“先配对，再分散，再配对”
怎么最近老犯迷糊...

化学中电子式的书写规律“先配对,怎么样写是标准规范的写法?先写哪个电子?后写哪个电子?漏了一点，那句话完整的是“先配对，再分散，再配对”怎么最近老犯迷糊...
电子式是以小黑点”·“或小叉”ד的方式表示最外层电子数的表达方式,楼主所提的“先配对、再分散、再配对”的口诀只要是针对原子的电子式而言,我以第三周期的Na-Ar元素原子的电子式表示为例进行说明,你能理解透彻的前提是学习完“选修三物质结构与性质“.
Na·【最外层1个电子随意排,一般习惯写在元素符号右侧】
Mg:【 最外层2个电子,需考虑“先配对”,学习完“选修三物质结构与性质“之后,你就会明白这是因为最外层的两个电子在同一个亚层,即3s2”】
·Al:【最外层3个电子,先配对1对,然后1个电子未成对,价电子排布为3s23p1】
Si【电子式见图示,最外层4个电子,先配对,再分散,即3s23p2,在3p亚层上电子分布在不同的轨道上,因此应该分散】
P【电子式见图示,最外层5个电子,先配对,再分散,即3s23p3,在3p亚层上电子在不同的轨道,应分散】
S【电子式见图示,最外层6个电子,"先配对,再分散,再配对",即3s23p4,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外4个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后1个电子只能排在其中的任意一个3p轨道上,那么其中的1个3p轨道就会成对(即再配对),2个则是单电子】
Cl【电子式见图示,最外层7个电子,“先配对,再分散,再配对”,价电子排布为3s23p5,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外5个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后2个电子只能排在其中的任意两个3p轨道上,那么其中的2个3p轨道就会成对(即再配对),1个则是单电子】
Ar【电子式见图示,最外层8个电子,“先配对,再分散,再配对”,价电子排布为3s23p6,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外6个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后3个电子平均排在3个3p轨道上,每个3p轨道都会成对(即再配对)】
电子式的书写需要结合原子结构的知识才能理解深刻,在还没有学习之前,可以记住口诀来记忆!

先写共用电子对、手机不方便说、你好好看下参考书、这张很简单的、这口决哥感觉完全没用

物质结构决定性质,用物质结构式或结构简式来表示物质的变化很烦琐,在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。电子式是高中化学比较重要的化学用语，电子式书写看似简单，但要写好却并不容易。如果我们在书写时注意分类和书写顺序，那么在书写时就可以避免出错，提高认识物质结构和性质的能力。

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物质结构决定性质,用物质结构式或结构简式来表示物质的变化很烦琐,在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。电子式是高中化学比较重要的化学用语，电子式书写看似简单，但要写好却并不容易。如果我们在书写时注意分类和书写顺序，那么在书写时就可以避免出错，提高认识物质结构和性质的能力。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。
二、离子的电子式
1.阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原子最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、 钙离子写成Ca2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”（表示私有制）将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值, 复杂的阳离子电子式书写顺序也可以由内到外先将原子团看作共价化合物来书写电子式,再括上“[ ]”,最后再在“[ ]”的右上角标出所带的电荷数.
2.阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值, 复杂的阴离子电子式书写顺序也可以由内到外先将原子团看作共价化合物来书写电子式,再括上[ ],最后再在[ ]的右上角标出所带的电荷数.
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。
四、化合物的电子式
1. 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，共价化合物电子式其实是原子电子式之间组合,书写共价化合物电子式时,①先写出形成化合物的各原子电子式②标出化合物中元素化合价③把化合价绝对值大的元素(或单电子多的原子)放在中心，再把与中心元素化合价相反的元素放在其周围④化合价绝对值小的元素的化合价绝对值(或成键单电子数)就是二者间共用电子对数（类似公有制）⑤最后再分别在元素符号原位画出所有原子未共用的电子（归位）.
2.离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并（联想离子晶体中阴、阳离子靠近方式或把阴、阳离子看作空中点电荷间相互吸引），若有多个阳离子或多个阴离子，书写时先把带电荷多的离子放在中心,再把电荷少的离子放在其周围,并使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和,书写时按上述共价化合物电子式书写顺序进行.
六、用电子式表示物质的形成过程
1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程，反应物写原子的电子式，生成物则写分子或离子化合物的电子式，反应物和生成物之间用“→”分开，反应物前写上系数以满足质量守恒定律。
2．由化合物相互反应形成新的化合物，则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式。

由上述可以看出，书写电子式时先进行分类，分清是写原子的电子式还是离子电子式，而分子、游离基、原子团都可以看作是原子电子式的组合；离子化合物的电子式可看作是离子电子式的组合，按定心、配对、组合、归位顺序书写电子式。
电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

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电子式书写规则：在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

最外层电子也就是核外电子，核外电子和谁都没关
不过电子数=质子数=核电荷数
电子层数与原子的质子数有关，这是要背的
至于失电子，得电子是关于阴离子和阳离子的，离子是当最外层电子失去了，或得到了来决定的，失去的叫阳离子，大部分为金属元素（也就是带“金”字旁的文字），得到的叫阴离子，大部分为非金属元素。
稳定结构是说最外层是8的，因为最外层电子数规定不能超过8.打比方铝...

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最外层电子也就是核外电子，核外电子和谁都没关
不过电子数=质子数=核电荷数
电子层数与原子的质子数有关，这是要背的
至于失电子，得电子是关于阴离子和阳离子的，离子是当最外层电子失去了，或得到了来决定的，失去的叫阳离子，大部分为金属元素（也就是带“金”字旁的文字），得到的叫阴离子，大部分为非金属元素。
稳定结构是说最外层是8的，因为最外层电子数规定不能超过8.打比方铝原子，它质子数是13，第一层为2，第二层为8，第三层自然就是3，他是金属元素，所以失电子，最外层丢掉，就剩8而八最外层最多是8，所以他就成了稳定结构。
族是竖着的，没什么规律，不过最后一族都是稀有气体
只要是质子数相同的原子都是同种元素
相对原子质量
质子于中子没关系，地点都没有
不过质子数+中子数=相对原子质量
老师就这样讲的 这是笔记......打的累死 给点分

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