氯化锌县酸性而且腐蚀性较强与活泼金属能否反应生成氢气铁我知道是不能的 铝或者锌呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 00:59:41
氯化锌县酸性而且腐蚀性较强与活泼金属能否反应生成氢气铁我知道是不能的 铝或者锌呢
氯化锌县酸性而且腐蚀性较强与活泼金属能否反应生成氢气
铁我知道是不能的 铝或者锌呢
氯化锌县酸性而且腐蚀性较强与活泼金属能否反应生成氢气铁我知道是不能的 铝或者锌呢
答：
1.关于生成氢气的问题：
“氯化锌水解生成氢离子“,这是对的.
但是你要分清主要矛盾和次要矛盾.
水解都是微弱的,所以生成的氢离子是少量的.
也就是说,对高考来讲,你可以这么理
只有在涉及到溶液中的离子分析时才考虑水解,在考虑化学反应时不考虑水解,因为水解产物太少（通常是10的负十几或二十几次方）,在反应时完全可以忽略不计.
2.关于氯化锌与金属反应的问题：
这是一个典型的置换反应,符合”强制弱“的原则.也就是说,只有金属活动性顺序表排在锌前边的金属才能置换锌元素.
金属活动性顺序表：
钾 钙 钠 镁 铝 ,锌 铁 锡 铅 （氢).
所以”钾 钙 钠 镁 铝“五种金属可以与熔融态的氯化锌发生置换反应.
”镁 铝“两种金属可以与氯化锌的溶液发生置换反应.（“钾 钙 钠”三种金属能与水反应.）
3.几个误区：
（1）氯化锌是盐,不是酸.
金属的盐只能和其他金属发生置换反应.
“氯化锌pH为4”这个数据也许是对的,但是氯化锌也是盐,不是酸.
因为酸的定义是：能电离出氢离子的物质.
氯化锌显酸性的原因是因为：氯化锌是强酸弱碱盐,金属离子水解,从而显酸性.
“水解”,不是“电离”.
所以不是显酸性的一定是酸,必须能“电离”出氢离子才行.
还是因为：水解是微弱的.
（2）“氯化铝对铁,镁,锌等的腐蚀”,这里发生的不是置换反应,反应的原理完全不同.
氯化锌与“钾 钙 钠 镁 铝"反应是利用了氯化锌能电离出锌离子,能与比其活泼的金属元素反应的原理.其本质是电离.
而”氯化铝对铁,镁,锌等的腐蚀“,是由于氯化铝溶液中的铝离子水
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
而镁单质与其水解产生的氢离子反应,消耗生成物,根据勒夏特列原理,促进了铝离子的水解,使平衡向右侧移动,继而发生反应.
其本质是水解.（氯化铝水解,氢离子与金属元素置换.）
欢迎追问.
不可以的。
氯化锌属于盐，金属和盐反应是置换反应（金属+盐=另一种金属+另一种盐），活动性强的置换出活动性弱的。
LS说的盐酸溶液和活泼金属反应生成氢气，是酸和活泼金属的反应（酸+活泼金属=盐+氢气），不一样的。
氯化锌本身就是金属锌与盐酸反应的产物，反应本身就是放出氢气的。反应完成后产生了盐类氯化锌。如果反应时盐酸过量，酸还有剩余，那么继续加入金属还是会放出氢气的。
能反应，但不能生成氢气，因为没有氢元素啊...氯化氢溶液可以和活泼金属反应生成氢气
希望能帮助到你，望采纳(*^__^*)水解呀 氯化锌水解不就有氢离子了么不能 溶液的酸碱度取决于液体中H十和OH-的数量。普通的纯净水H2O可以电解出微量的H十和OH-，但是由于H十的数量与OH-的数量相等，所以水呈中性。 ZnCl2溶液显酸性的原因是ZnCl2溶于水中解离出Zn2十和Cl-, Zn2 和水...
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能反应，但不能生成氢气，因为没有氢元素啊...氯化氢溶液可以和活泼金属反应生成氢气
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