1.能证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的实验事实是A.SiO2不溶于水,而CO2溶于水生成碳酸.B.SiO2是原子晶体,熔点高;CO2是分子晶体,熔点低C.CO2通入硅酸钠溶液中,有胶状沉淀产生D.SiO2在高温下与Na2CO3反

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 01:41:28
1.能证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的实验事实是A.SiO2不溶于水,而CO2溶于水生成碳酸.B.SiO2是原子晶体,熔点高;CO2是分子晶体,熔点低C.CO2通入硅酸钠溶液中,有胶状沉淀产生D.SiO2

1.能证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的实验事实是A.SiO2不溶于水,而CO2溶于水生成碳酸.B.SiO2是原子晶体,熔点高;CO2是分子晶体,熔点低C.CO2通入硅酸钠溶液中,有胶状沉淀产生D.SiO2在高温下与Na2CO3反
1.能证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的实验事实是
A.SiO2不溶于水,而CO2溶于水生成碳酸.
B.SiO2是原子晶体,熔点高;CO2是分子晶体,熔点低
C.CO2通入硅酸钠溶液中,有胶状沉淀产生
D.SiO2在高温下与Na2CO3反应放出CO2.
2.怎么判断2种酸中,谁的酸性更强?我只知道强酸制弱
为什么

1.能证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的实验事实是A.SiO2不溶于水,而CO2溶于水生成碳酸.B.SiO2是原子晶体,熔点高;CO2是分子晶体,熔点低C.CO2通入硅酸钠溶液中,有胶状沉淀产生D.SiO2在高温下与Na2CO3反
1 选C,看方程式就知道了
CO2+Na2SiO3+H20=Na2CO3+H2SiO3↓
左边是碳酸(CO2+H20),右边是硅酸,用强酸制弱酸原理即可.
2测pH是可以的,不过在水中只能针对强酸和弱酸或者两种弱酸之间的比较,因为水的拉平效应使几种强酸都完全电离.
滴定我个人认为是错的.因为加碱的话,即使是弱酸在过量碱存在下也会完全电离的
判断的方法:如果都是强酸,可在有区分效应的溶液比如乙酸溶液中进行比较,测定pH.
一强一弱或者二弱一般可在水溶液中测pH.
理论上看的话可以通过方程式,用强酸制弱酸的原理.

1.C
2.使浓度相同，测pH值
滴定

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