高中所有的化学气体的检验,该怎么检验?如CL2,SO2,SO,NO,NO2,NH3,等检验```

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高中所有的化学气体的检验,该怎么检验?如CL2,SO2,SO,NO,NO2,NH3,等检验```

高中所有的化学气体的检验,该怎么检验?如CL2,SO2,SO,NO,NO2,NH3,等检验```
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
【咻～累死额咧...希望对你有帮助～】
【还有问题可以Hi我】

⑴氧气
检验——带火星木条,复燃
⑵氢气
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
⑶氯气
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
⑷硫化氢
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑸二氧化硫
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑹二氧化碳...

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⑴氧气
检验——带火星木条,复燃
⑵氢气
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
⑶氯气
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
⑷硫化氢
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑸二氧化硫
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑹二氧化碳
检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑺氨气
检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑻氯化氢
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑼二氧化氮
检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑩一氧化氮
检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑾一氧化碳
检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
12乙炔
检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
差不多了额
祝你学习进步了

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氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝；
二氧化硫用品红溶液，褪色，加热褪色后溶液又显色；
二氧化碳用澄清的石灰水，变浑浊；
一氧化氮中通空气变红；
二氧化氮通入水中，生成无色气体；
氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；
一氧化碳通过灼热的氧化铜，硬质玻璃管内黑色变红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
高中化学没有你写的一氧化硫这种东西。
我写...

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氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝；
二氧化硫用品红溶液，褪色，加热褪色后溶液又显色；
二氧化碳用澄清的石灰水，变浑浊；
一氧化氮中通空气变红；
二氧化氮通入水中，生成无色气体；
氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；
一氧化碳通过灼热的氧化铜，硬质玻璃管内黑色变红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
高中化学没有你写的一氧化硫这种东西。
我写的大概比较全了，我刚参加完高考，这些答案保证对的，而且绝对是我一个一个字认真写的，把分给我吧！ 祝学习进步，天天向上！

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⑴氧气
检验——带火星木条,复燃
⑵氢气
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 不可以直接点燃，爆鸣实验验纯先
⑶氯气
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
⑷硫化氢
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑸二氧化硫
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色...

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⑴氧气
检验——带火星木条,复燃
⑵氢气
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 不可以直接点燃，爆鸣实验验纯先
⑶氯气
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
⑷硫化氢
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑸二氧化硫
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑹二氧化碳
检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑺氨气
检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑻氯化氢
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑼二氧化氮
检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑩一氧化氮
检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑾一氧化碳
检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
12乙炔
检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

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