关于气体摩尔体积在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和CI2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 18:58:26
关于气体摩尔体积在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和CI2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
关于气体摩尔体积
在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和CI2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
关于气体摩尔体积在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和CI2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
由气体体积公式
PV=nRT
R是常数
P,V,T都相同,物质的量n就相同
那么就是两个容器都含有相同数目的分子.所以分子数相同.
原子数肯定不一样.因为构成HCl,Cl2,H2气体的基本离子是分子而不是原子.
由m=n*M,M不一样,质量m就不一样,密度也就不一样了
所以答案是D
容积相同，还同温同压，由pv=nRT可得，气体物质的量相同，那就是分子数相同
A。 物质的摩尔数是指该物质所含粒子的个数，与相对分子质量无关。当为气体与体积成正比，因为同体积的容器中只能容纳相同的原子。可以理解为原子之间的空隙相等
首先，分子数相同，LZ已经明白了，下面我就说一下为什么原子数相同，设都是1mol的分子吧，第一个容器全是HCl吧。那就是2mol的原子了。第二个容器中氢气和氯气一共1mol，不妨设氢气物质的量为Xmol，第二个容器中的原子数就为2X+2(1-X）=2mol，所以原子数等真是太好了，我知道了，谢谢帮助！加油！...
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首先，分子数相同，LZ已经明白了，下面我就说一下为什么原子数相同，设都是1mol的分子吧，第一个容器全是HCl吧。那就是2mol的原子了。第二个容器中氢气和氯气一共1mol，不妨设氢气物质的量为Xmol，第二个容器中的原子数就为2X+2(1-X）=2mol，所以原子数等
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容积相同，同温同压，由气体方程pV=nRT可得气体物质的量相同。
1.假设第一瓶为n摩尔，则第二瓶也为n摩尔，由此：第一瓶的原子数为2n个，这是毫无凝问的！问题是第二瓶！可以这样解（极端假设法）:
2.假设100%为H2，则原子数为2n，假设100%为Cl2，原子数也为2n，假设各占一半，原子数为N=50%*(n*2)+50%*(n*2)=2n＜此处n*2指双原子分子n摩尔＊原子数...
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容积相同，同温同压，由气体方程pV=nRT可得气体物质的量相同。
1.假设第一瓶为n摩尔，则第二瓶也为n摩尔，由此：第一瓶的原子数为2n个，这是毫无凝问的！问题是第二瓶！可以这样解（极端假设法）:
2.假设100%为H2，则原子数为2n，假设100%为Cl2，原子数也为2n，假设各占一半，原子数为N=50%*(n*2)+50%*(n*2)=2n＜此处n*2指双原子分子n摩尔＊原子数2＞，同理其它比例时也是2n，因此选A!
3.类似的问题还有：相同质量的两瓶NO2和N2O4，则他们的原子数各为多少？这题请楼主自己模仿解吧！
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根据pV=nRT，同温同压等体积的两容器内气体的物质的量相同，即HCl和混合气体的分子数相同，因为都是双原子分子，所以不管H2和Cl2比例是多少，混合气体和HCl的原子数相同。故选A