大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 05:22:54
大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】

大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2
大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.
25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】
2.0×10^(-7)
为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2吗?

大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2
A2- + H2OHA- +OH-
Kb1=[OH-]*[HA-]/[A2-]
=[H+]*[OH-]*[HA-]/ {[A2-]*[H+]}
=[H+]*[OH-]/ {[A2-]*[H+]/[HA-]}
=Kw/Ka2
HA- + H2OH2A +OH-
Kb2=[OH-]*[H2A]/[HA-]
=[H+]*[OH-]*[H2A]/ {[HA-]*[H+]}
=[H+]*[OH-]/ {[HA-]*[H+]/[H2A]}
=Kw/Ka1

大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2 分析化学中共轭酸碱对理论相关问题 关于酸碱质子理论下列描叙中正确的是1.共轭酸是酸性物质,在各种酸碱反应中均显酸性.2.质子酸碱理论中盐是共轭酸和共轭碱反应的产物.3.酸碱反应是两个共轭酸碱对相互传递质子的反应.4. 怎样理解共轭酸碱对? 关于共轭酸碱~NH4+的共轭碱有几个?互为共轭酸碱时的条件是要出或得 一个 氢么?还是的几个都算是共轭? 共轭酸碱对ka kb的关系是什么 不是共轭酸碱对的一组是什么?为什么其他三项为什么是共轭酸碱对？为什么B不是？ 若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,这种共轭酸碱对是( SAT化学里缓冲溶液pH值的计算conjugate acid/conjugate base.这是印刷错误么.不是(共轭碱/共轭酸)吗.还是关于共轭酸碱对的概念中外有差异. 大学无机化学配合物对电极电势的影响 大学里对酸碱盐的定义 共轭酸碱对会中和吗? AgBr｜Ag2CrO4为什么不是酸碱共轭对? 根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ).9、根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ).既能 简单的方程式...大学无机化学 北师大的无机化学有关于路易斯酸碱的介绍吗,怎么找不到 有关共轭酸碱对的问题.有如下反应：HNO3(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+NO3-(aq) 反应中的箭头应该是两个方向都有的.问：这个反应中的共轭酸是哪种物质?请给出原因! 氢氧根和氧离子是不是共轭酸碱对,硫氰酸根和硫离子呢?HAc的共轭酸是什么?C6H5OH的共轭碱是什么?