0.5 mol/L的 硝酸钠 溶液100mL,加热蒸发掉50g水剩下溶液中 硝酸钠 的物质的量浓度 与 1 mol/L比较3g混合金属粉末投入足量稀硫酸中,得到0.05mol的氢气,则混合粉末不可能是( )A Cu CaB Zn AlC Fe MgD Zn K
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 18:02:49
0.5 mol/L的 硝酸钠 溶液100mL,加热蒸发掉50g水剩下溶液中 硝酸钠 的物质的量浓度 与 1 mol/L比较3g混合金属粉末投入足量稀硫酸中,得到0.05mol的氢气,则混合粉末不可能是( )A Cu CaB Zn AlC Fe MgD Zn K
0.5 mol/L的 硝酸钠 溶液100mL,加热蒸发掉50g水
剩下溶液中 硝酸钠 的物质的量浓度 与 1 mol/L比较
3g混合金属粉末投入足量稀硫酸中,得到0.05mol的氢气,则混合粉末不可能是
( )
A Cu Ca
B Zn Al
C Fe Mg
D Zn K
0.5 mol/L的 硝酸钠 溶液100mL,加热蒸发掉50g水剩下溶液中 硝酸钠 的物质的量浓度 与 1 mol/L比较3g混合金属粉末投入足量稀硫酸中,得到0.05mol的氢气,则混合粉末不可能是( )A Cu CaB Zn AlC Fe MgD Zn K
第一题：0.5mol/L的硝酸钠100ml溶质的物质的量
n=0.1L*0.5mol/L=0.05mol
蒸发掉50g水后,量浓度
n1=0.05mol/0.05L=1mol/L
所以量浓度与1mol/L相比一样.
第二题：这类题目是一类非常典型的题目,我在这里给你介绍一个万能的解法
首先想得到0.05mol的氢气需要0.1mol的电子,而假设金属的相对分子质量为M,
化合价为N,M N满足：
3/M*N=电子的数目
可以将上面的金属分别代入,如果两项一项大于0.1mol,一项小于0.1mol则为正
确答案.例如B选项 3/65*2=0.09mol 3/27*3=0.3mol所以B选项为正确答案
第一题：溶液中含有的溶质物质的量为：
0.5mol/L * 0.1L =0.05 mol
因为蒸发掉水之后，溶液里溶质的物质的量不变，还为0.05mol，而蒸发掉的50g水的体积是：
50g * 1000g/L =0.05 L
故蒸发掉50g水后溶液的体积变为：0.1L - 0.05L =0.05 L
故剩下溶液中硝酸钠溶液的物质的量浓度为：
0.0...
全部展开
第一题：溶液中含有的溶质物质的量为：
0.5mol/L * 0.1L =0.05 mol
因为蒸发掉水之后，溶液里溶质的物质的量不变，还为0.05mol，而蒸发掉的50g水的体积是：
50g * 1000g/L =0.05 L
故蒸发掉50g水后溶液的体积变为：0.1L - 0.05L =0.05 L
故剩下溶液中硝酸钠溶液的物质的量浓度为：
0.05mol/0.05L =1 mol/L
第二题：因为要将稀硫酸溶液中的氢离子置换成氢气（H2)，则生成1mol氢气就会消耗2mol电子，故要生成0.05mol的氢气，参加反应的金属粉末必须提供0.1mol的电子。
假设某金属的相对原子质量是M，则其摩尔质量是M g/mol，
我们用极限假设法，假设金属粉末全部是某一种金属，其质量为a g,则a g该金属的物质的量为：a g /M g/mol = a/M mol
且假设此金属的化合价是R, 则a g此金属全部与硫酸反应后能够提供的电子的物质的量为：aR/M mol
相应地生成氢气的物质的量为：aR/M /2 ==aR/(2M)
若该金属
若生成0.05mol的氢气，则：
aR/(2M) ====0.05
即a ==== 0.1M/R
即只要有a g或大于a g的金属或者说0.1M/R g的金属，就可以生成0.05mol的氢气。
将题目中的各种能与稀硫酸反应的金属的M/R分别求出来，
A) Cu 不能与稀硫酸反应，故将其R看作0，则a为无穷大。
Ca：a = 0.1M/R(Ca)===0.1*40/2===2 g
因为粉末是3g>2g,所以只要3g粉末中有大于2g的金属钙，就可以生成0.05mol氢气。故答案A)有可能。
B）
收起