请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:23:00
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活
请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活化分子
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平
1 粗略地看可以认为正确.中学较准确的说法是能量（指分子的动能）足够高可以引起有效碰撞的分子.所谓有效碰撞就是可以导致反应发生的碰撞.那什么是可以导致反应发生的碰撞呢?就是在碰撞时导致新的化学键生成和旧的化学键断裂.实际上新键的形成和旧键的断裂是同时并逐步发生的,标题说法只强调了断键,不准确.
但这也不是活化分子的准确定义.准确定义活化分子需要使用过渡态理论,
2 正确.对于特定种类的分子平均能量（动能）是由温度唯一决定,与活化分子的最低能量毫无联系.活化分子所需的最低能量决定于新键形成和旧键断裂的难易程度,这个难易程度完全决定于分子的种类（准确理解也需要过渡态理论）,与温度无关.一个需要很高温度才能发生的反应,就意味着活化分子所需的最低能量很高.一个反应能否发生（除了热力学上是否可能外）,就是看反应体系中是否存在显著量的活化分子,只要反应中一直存在显著量（例如1%甚至万分之一）的活化分子,那反应就可以发生并进行下去.并不需要大部分或相当大部分例如30%,只是比列越大反应越快而已.
理论上说只要随时能保证反应体系中有一对活化分子,那么这个反应就可以发生并进行下去,只是反应速率太慢以至于很长时间也看不出任何宏观变化.理论上说无论温度多么低（只要不是绝对零度）大量分子中总有个别分子的能量可以超过活化分子的最低能量,反应就可以发生,只不过反应完全需要的时间极其漫长例如几万年几亿年而已,通常就认为不能反应（实际上是指有限时间内不能完全反应而已）.
而无论温度多么低,达到平均能量的分子都会占总数的相当大部分例如30%,如果这些分子都是活化分子,任何反应在任意低温下将瞬间完成（发生一次碰撞所需时间极短10^-9s数量级）.显然与事实不符.
如有不明欢迎追问.
达到反应所需最低能量的分子就是活化分子，代表一定条件下可能参加反应的分子。在不同条件下，活化分子所需的最低能量不一定相同。
有效碰撞理论认为：活化分子不一定都能参加反应，只有按特定方向发生的碰撞才可能发生反应。