这是一道我们练习册上的题【人教实验版 成才之路】必修二83页第9个选择题可逆反应：2NO2===（双箭头）2NO+O2在密闭容器中反映,达到平衡状态的标志是：1.单位时间内生成n molO2的同时生成2n m

这是一道我们练习册上的题【人教实验版 成才之路】必修二83页第9个选择题可逆反应：2NO2===（双箭头）2NO+O2在密闭容器中反映,达到平衡状态的标志是：1.单位时间内生成n molO2的同时生成2n m
这是一道我们练习册上的题【人教实验版 成才之路】必修二83页第9个选择题
可逆反应：2NO2===（双箭头）2NO+O2在密闭容器中反映,达到平衡状态的标志是：
1.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
2.单位时间内生成n molO3的同时生成2n molNO
3.用NO2,No,O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
4.混合气体的颜色不再改变的状态
5.混合气体的密度不再改变的状态
6.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.1,4,6 B.2,3,5 C.1,3,6 D1,2,3,4,5,6
答案选A可是为什么呢?我不明白为什么1,2,5不选?

这是一道我们练习册上的题【人教实验版 成才之路】必修二83页第9个选择题可逆反应：2NO2===（双箭头）2NO+O2在密闭容器中反映,达到平衡状态的标志是：1.单位时间内生成n molO2的同时生成2n m
判断是否达到平衡状态是根据v（正）＝v（逆）,在这个题里表现为某种物质v（生成速率）=v（反应速率）
我们看1：
一.生成O2就是正向反应,生成NO2就是逆向反应（因为O2是生成物,生成生成物就是正向,NO2是反应物,生成反应物就是逆向）.
二.入手点是转化成同种物质,看速率是否满足我上面说的“某种物质v（生成速率）=v（反应速率）”.通过反应方程式,得到任何情况下都有v（NO2）逆÷v（O2）逆＝2÷1,即v（NO2）逆＝2v（O2）逆
三.由“二中：v（NO2）逆＝2v（O2）逆”转化成汉语就是“单位时间内生成n molNO2的同时反应2n molO2”,而题干中说“单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ”,两句话合起来就是说“单位时间内反应2n molO2的同时生成2n molO2”,这符合同一物质生成速率和反应速率相同,即符合平衡条件.
这样子说觉得很拗口很别扭,可能看的时候乱一些,但其实道理比较好掌握.我觉得吧,这类题不懂是因为很多小知识点没弄清楚,一道题牵涉很多东西,我不知道到底哪儿绊住你,所以越解释越繁琐.其他的道理和1相同,这个弄明白其他的就都明白,建议你先仔细看看书,如果觉得我哪儿没解释清,问问老师最好.

2是错的 ，.单位时间内生成n molO3的同时生成2n molNO 是同一个方向的反应，不能说明达到平衡
5应该是对的
可是没有1.4.5.6 就选a了

2显然不对，应为不管反应是否达到平衡，这个比例都是成立的。
5也不对，应为生成物和反应物都是气体，反应前后质量守恒，且反应容器体积不变，故系统的密度在任一时刻的密度都是不变的。

首先1是对的 生成n molO2 是正向防御，生成2n molNO2是逆向反应。生成n molO2的同时生成2n molNO2，说明正逆反应速度相等，达到平衡状态
2是错的 因为生成O2和生成NO都是正反应，所以无法用来判断平衡
3是错的 达到平衡的话物质的量浓度是不会变化
4是对的 赢为NO2是有颜色的，混合气体的颜色不再改变的状态说明NO2的量不在改变所以达到平衡...

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首先1是对的 生成n molO2 是正向防御，生成2n molNO2是逆向反应。生成n molO2的同时生成2n molNO2，说明正逆反应速度相等，达到平衡状态
2是错的 因为生成O2和生成NO都是正反应，所以无法用来判断平衡
3是错的 达到平衡的话物质的量浓度是不会变化
4是对的 赢为NO2是有颜色的，混合气体的颜色不再改变的状态说明NO2的量不在改变所以达到平衡状态
5是错的 因为反应是在密闭容器中的，体积一定，质量又不变，所以密度不变
6是对的 因为反应正向是2mol到3mol，分子数是增大，如果反应在进行，那么总的气体的物质的量是改变的，因为总的相对分子量不变，所以平均相对分子质量会应为总物质的量改变而该变。只有在平衡时，总物质的量不变，平均相对分子质量才不会变

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2只是正向的反应，不能说明
5物质的质量是一定的，在密闭容器中，气体体积一定，则密度也一定