将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 13:27:29
将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我

将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液
将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求
1.Fe和Fe2O3的质量
2.稀硫酸的物质的量浓度
我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液加入KSCN不变色说明溶液中只有Fe2+,2.24L的H2不知道怎么用

将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气） ① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）②
Fe+2Fe3+=3Fe2+（多余的铁和三价铁离子反应生成二价铁离子）③
根据生成氢气的量求出①中反应的铁为0.1mol,也就是5.6g
因为是恰好完全反应,所以铁没有剩余,①中多余的铁都参加③的反应,又因为开始时铁和氧化铁的总质量为48.8克,经过①反应可以求出剩下的固体质量为43.2g
设其中有a mol的铁,有b mol的氧化铁,可得
56a+160b=43.2
再根据②求出三价铁的物质的量为2b mol
综合③,可求出铁和氧化铁的质量,然后就都简单了··

2.24L的H2说明生成H2的Fe是0.1mol
加入KSCN不变色说明溶液中只有Fe2+，用守恒法试试
设参加反应的Fe为xmol, Fe2O3为ymol.
Fe~H2SO4~H2
0.1 0.1
Fe2O3~3H2SO4~Fe2(SO4)3
y 3y y
Fe~~~~2Fe3+====3Fe2...

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2.24L的H2说明生成H2的Fe是0.1mol
加入KSCN不变色说明溶液中只有Fe2+，用守恒法试试
设参加反应的Fe为xmol, Fe2O3为ymol.
Fe~H2SO4~H2
0.1 0.1
Fe2O3~3H2SO4~Fe2(SO4)3
y 3y y
Fe~~~~2Fe3+====3Fe2+
x-0.1 y
所以2(x-0.1)=y
剩下的自己写吧....好累..

收起

将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反 把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求1 稀硝 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应,若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少 则混合物中Fe和Fe2O3 将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液 a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1 fe2o3和fe的混合物,怎样用化学方法检验其中含有fe2o3 硝酸,氮氧化物的计算16．将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通 8．将5.6 g Fe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1） 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则：（1）Fe和Fe2O3的质量各为多 关于Co与Fe2O3高温生成Fe和3Co 超急只等半小时问 CO和320克FE2O3反应后剩余固体的质量112克求生成CO2多少克 3CO+FE2O3=2FE+3CO2另一道 C和FE2O3的混合物50g反应后剩余固体20克 求生成CO2 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28 g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+向滤液中加 向Fe和Fe2O3组成的4.4g混合物中加入100Ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896ml H2向Fe和Fe2O3组成的4.4g混合物中加入100Ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896ml H2（标况下）。若向反应后的溶液中滴 19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求：⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设 【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反 化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化钾不变红,同时收集到标准状况下NO2.24L.(1)原混合中Fe的质量为＿＿＿g,Fe2O3的质量为＿