高中化学要从这混合溶液中要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好完全溶解B,加入过量N
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:54:06
高中化学要从这混合溶液中要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好完全溶解B,加入过量N
高中化学要从这混合溶液中
要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)
A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
B,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
C,加入过量NaOH溶液,过滤,沉淀加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
D,加入过量NaOH溶液,再向溶液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4,至沉淀全部
高中化学要从这混合溶液中要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好完全溶解B,加入过量N
分离的原理是利用Al离子在过量强碱存在时生成AlO2（-）偏铝酸根不沉淀的特点,所以,必然先是加入过量NaOH,沉淀过滤出来就是Mg（OH）2.
然后滤液加入硫酸,先出现沉淀,这步事实上应当是加入硫酸至沉淀不再增加,但实际很难控制,即使用pH计也是波动很大,题目中就猥琐地说一句“适量硫酸”.这是出来的沉淀就是Al（OH）3.
沉淀中加入硫酸至正好溶解,得到硫酸铝.
A错是因为,最后混入了硫酸钠,因为自始至终所有的钠离子最后都没分离；
C错因为第二步在沉淀中加入了硫酸,得到的就是硫酸镁了；
D错,显然,他什么都没有分离,还生成了一堆硫酸钠.
混合溶液中含有镁离子和铝离子，当加入了过量的氢氧化钠并过滤后，在滤渣中会得到Mg(OH)₂，滤液中含有；随后往滤液中加入适量H₂SO₄，发生如下反应：
H₂O+AlO₂ˉ+H﹢=Al(OH)₃↓
由此制得纯净的Al(OH)₃...
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混合溶液中含有镁离子和铝离子，当加入了过量的氢氧化钠并过滤后，在滤渣中会得到Mg(OH)₂，滤液中含有；随后往滤液中加入适量H₂SO₄，发生如下反应：
H₂O+AlO₂ˉ+H﹢=Al(OH)₃↓
由此制得纯净的Al(OH)₃，再过滤得到Al(OH)₃固体，继续加入H₂SO₄,于是制得纯净的Al₂(SO)₃；
而Mg(OH)₂已在第一次过滤时得到。
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