cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:41:58
cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克?cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO

cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克?
cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.
①则被氧化的铜的质量是多少g?
②共消耗HNO3多少克?

cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克?
8.4g HNO3的物质的量是n=m/M=8.4/63=0.13mol
8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4.
所以共消耗HNO3的物质的量是0.13/(1/4)=0.52mol

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
n 0.52mol
n=0.195mol

Cu的质量是m=nM=0.195*64=12.48g
HNO3的质量是m=nM=0.52*63=32.76g

答:①则被氧化的铜的质量是12.48g.
②共消耗HNO3 32.76g.

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
在这个反应中,8个HNO3中,只有2个HNO3被还原
3Cu 2HNO3
3X64 2X63
X 8.4克
X=12.8克
①则被氧化的铜的质量是12.8g
②共消耗HNO3 51.2 克
12.8X8/2=51.2g

12.8g,33.6g

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量 已知铜和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O指出该反应中硝酸起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比. 可是事实是cu可以和硝酸反应生成氢气:cu+2HNO3===CU(NO3)2+H2 为什么硝酸和铜是这样反应的?为什么方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,要考虑到硝酸的浓度,为什么不是Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑?这个问题和成键条件有关吗?或 已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为 就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙!如果可以 有没有解 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的多少? 关于铜和硝酸反应的问题.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+H2O 铜与稀硝酸的反应氧化剂和还原剂之比为?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O求氧化剂和还原剂之比.但是答案是3:2 铜和稀硝酸反应的方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学方程式用双线桥表示 铜可以和稀硝酸发生反应铜可以和稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.把19.2g铜放入2L2mol/L的稀硝酸溶液中,反应后忽略体积的变化.求:(1)反应后溶液中硝酸、硝酸铜的物质的量浓度. 制CU(NO3)2的最佳方案从绿色化学角度说当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还可以 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2++2NO+4H2O这个题目,硝酸根反应会生成硝酸根,那不就是,只要Cu和氢离子足量,硝酸根,就算是有消耗,但是,应该是永远都会有剩余 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 样为什么硝酸浓度不同,配平也不一样? 铜和稀硝酸反应的方程式如何配平?Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O请写出配平过程 稀硝酸与铜,再与铁反应一定质量的铜片,恰好和稀硝酸发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应.在反应后的溶液中加入足量的铁粉,铁粉增加了6g,求被还原的HNO3的质量.请解释一下铁的增重具体指什 cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克? 已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少如题.、