1．在20℃CuSO4饱和溶液中,在温度不变的条件下（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g无水CuSO4,则析出晶体的质量为（ ）A.1.6g B.2.5g C.>2.5g D.

1．在20℃CuSO4饱和溶液中,在温度不变的条件下（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g无水CuSO4,则析出晶体的质量为（ ）A.1.6g B.2.5g C.>2.5g D.
1．在20℃CuSO4饱和溶液中,在温度不变的条件下
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g无水CuSO4,则析出晶体的质量为（ ）
A.1.6g B.2.5g C.>2.5g D.

1．在20℃CuSO4饱和溶液中,在温度不变的条件下（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g无水CuSO4,则析出晶体的质量为（ ）A.1.6g B.2.5g C.>2.5g D.
C.>2.5g
①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.
②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
160 90 25
16g a=25g
反应的0.9g水析出晶体 0.9g*25g/(100g-9g)=0.247g
析出的晶体质量是2.5g+0.247g=2.747g
③若投入1.6g无水CuSO4,则CuSO4饱和溶液正好全部转变为晶体,饱和溶液质量是多少
已知20℃时CuSO4的溶解度为16g
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
160 90 250
1.6g 0.9g 2.5g
饱和溶液质量是 0.247g+0.9g=1.147g

选C，1.6g放入后会吸收溶液中的水，变成硫酸铜晶体2.5g，而原饱和溶液因为失去了水，还会析出一部分晶体，故总晶体量会大于2.5g
③1.6g无水硫酸铜会吸收0.9g水，因为晶体的化学式为CuSO4·5H2O
而根据溶解度的定义则有：0.9/x=100/(100+16) ,得x=1.044
饱和溶液质量是1.044g...

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选C，1.6g放入后会吸收溶液中的水，变成硫酸铜晶体2.5g，而原饱和溶液因为失去了水，还会析出一部分晶体，故总晶体量会大于2.5g
③1.6g无水硫酸铜会吸收0.9g水，因为晶体的化学式为CuSO4·5H2O
而根据溶解度的定义则有：0.9/x=100/(100+16) ,得x=1.044
饱和溶液质量是1.044g

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硫酸铜晶体化学式为：CuSO4·5H2O
（3）选C，1.6g放入后会吸收溶液中的水，变成硫酸铜晶体2.5g，而原饱和溶液因为失去了水，还会析出一部分晶体，故总晶体量会大于2.5g
①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 是原饱和溶液减少的饱和溶液的质量
②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g，析出的晶体质量为 x 根据溶解度的定义可知：
...

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硫酸铜晶体化学式为：CuSO4·5H2O
（3）选C，1.6g放入后会吸收溶液中的水，变成硫酸铜晶体2.5g，而原饱和溶液因为失去了水，还会析出一部分晶体，故总晶体量会大于2.5g
①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 是原饱和溶液减少的饱和溶液的质量
②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g，析出的晶体质量为 x 根据溶解度的定义可知：
160x / 250 —1.6 16
———————— == ——————
x — 1.6 100 + 16
（析出晶体中的溶质减去外加的溶质是来自原减少的饱和溶液中的溶质）
解得 x = 2.75 g
③设饱和溶液的质量为 y ，
析出晶体中CuSO4 ：饱和溶液中的溶质和1.6gCuSO4 之和
析出晶体中的水：饱和溶液中的溶剂
最终晶体中的溶质CuSO4和水的比为160:90
1.6+ 16/116* y 160
————————— === ——————
100/116* y 90
解得： y == 1.15 g

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选C CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 90 25
90 25 ——= ——
16g ...

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选C CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 90 25
90 25 ——= ——
16g a=25g 16g X

析出时有水带出，使使溶剂减少，析出的更多些，所以>2.5g

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