【化学】氧化还原反应计算题将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 15:30:00
【化学】氧化还原反应计算题将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加
【化学】氧化还原反应计算题
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为
答案是500ml
我要具体思路
今天
【化学】氧化还原反应计算题将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加
这道题,你问的问题是如果HNO3过量怎么办.其实,无论HNO3是否过量,NO3-最后都会以NaNO3的形式存在.在Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,HNO3共同存在的情况下,NaOH先与HNO3反应,因为Fe(OH)2、Fe(OH)3不能与HNO3共存.要使铁元素完全沉淀,溶液中的HNO3必须先反应掉.
我认为只要看氮原子的总数，N除了生成NO，其余都是在硝酸根里面，反应前的N原子有0.45mol，生成NO后，溶液中还有0.4mol，所以要使铁元素完全沉淀，就要0.4mol的NaOH（当溶液中含酸时，酸碱中和先反应），这样NaOH溶液的最少体积为400mL。硝酸也许过量有没有可能？...
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我认为只要看氮原子的总数，N除了生成NO，其余都是在硝酸根里面，反应前的N原子有0.45mol，生成NO后，溶液中还有0.4mol，所以要使铁元素完全沉淀，就要0.4mol的NaOH（当溶液中含酸时，酸碱中和先反应），这样NaOH溶液的最少体积为400mL。
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NO3-,有两种用途，其中参加氧化还原反应的，n=1.12/22.4=0.05mol
所以溶液中n(NO3-)=0.25*1.8-0.05=.4mol
由于不知道 fe的量，故可能存在Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,HNO3,
但是加入NaOH后，一个NO3-,会消耗一个NaOH，故n(NaOH)=.4mol,
m=.4/1=400ml
用N原子质量守恒最后N变为NO和NaNO3，
HNO3 ~ NO + NaNO3
0.25x1.8 1.12/Va n
0.25*1.8=1.12/Va+n
...
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用N原子质量守恒最后N变为NO和NaNO3，
HNO3 ~ NO + NaNO3
0.25x1.8 1.12/Va n
0.25*1.8=1.12/Va+n
n=0.5
n/1mol/L*1000=500ml
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