用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度求电解过程中产生的气体体积一楼的同学算错了..........6L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 23:37:53
用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度求电解过程中产生的气体体积一楼的同学算错了..........6L
用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度
求电解过程中产生的气体体积
一楼的同学算错了..........6L
用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度求电解过程中产生的气体体积一楼的同学算错了..........6L
这个题目很有挑战性啊. 一般情况下电解硫酸铜,发生的离子方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从产物来看,是2个Cu和2个氧,相当于生成了2个CuO.按照物料守恒定律,如果要恢复反应液原来体系,只要加入CuO即可恢复,那么为什么要加碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3呢?显然是反应充分,把CuSO4溶液中的铜离子反应完了,那么就变成电解硫酸溶液了,也就是电解水.理解了这点,就能解题了.
那么我们来看碱式碳酸铜,我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系.而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了,所以相当于加了0.1mol水.
经过分析 我们知道,原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜,然后又消耗了0.1mol水,电解硫酸铜的反应是生成了0.1mol的氧气,电解0.1mol的水生了0.15mol的氢气和氧气,所以总的气体是0.25x22.4=5.6L
1mol Cu2(OH)2CO3
含2mol Cu2+，对应4mol电子
含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子
惰性电极电解硫酸铜：
负极：给电子、还原铜离子
正极：氧化OH-离子，放出O2
由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量
4OH- + -4e = 2H2O + O2↑
所以...
全部展开
1mol Cu2(OH)2CO3
含2mol Cu2+，对应4mol电子
含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子
惰性电极电解硫酸铜：
负极：给电子、还原铜离子
正极：氧化OH-离子，放出O2
由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量
4OH- + -4e = 2H2O + O2↑
所以n(O2) = 1mol
故气体体积：22.4L
收起