一道高中化学题,请问A中的这个重铬酸根化合价降低,发生还原反应,不应该移向阴极吗?我知道那个阴离子移向阳极,但这个是发生还原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 22:16:24
一道高中化学题,请问A中的这个重铬酸根化合价降低,发生还原反应,不应该移向阴极吗?我知道那个阴离子移向阳极,但这个是发生还原
一道高中化学题,请问A中的这个重铬酸根化合价降低,发生还原反应,不应该移向阴极吗?我知道那个阴离子移向阳极,但这个是发生还原
一道高中化学题,请问A中的这个重铬酸根化合价降低,发生还原反应,不应该移向阴极吗?我知道那个阴离子移向阳极,但这个是发生还原
甲是原电池,左边是负极,Mg失去电子,发生氧化反应；右边是正极,NaClO得到电子,发生还原反应.
正极：ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-
负极：Mg-2e-+2OH-==Mg(OH)2
乙是电解池,因为左边连的是电源的正极,那麼左边是阳极,失去电子,发生氧化反应；右边是阴极,得到电子,发生还原反应.
阴极：Cr2O72- 十6e- 十7H2O=2Cr（OH）3↓+8OH-
阳极：Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2
Fe(OH)2遇到空气被迅速氧化成Fe(OH)3
所以A,B错误
C没说是标况下的体积也错误
D:Mg失去的电子量为3.6/24*2=0.3mol
0.1mol Fe变成Fe(OH)3转移电子量是0.3mol
那麼Fe(OH)3物质的量是0.1mol
Fe(OH)3质量就是0.1*107=10.7克
所以D是正确的.
你问的是B答案吧，因为阳极是铁，金属电极阳极优先失电子，故阳极是铁失电子，而阴极是得电子的，阴极是氢离子得电子。那么你肯定是想问重铬酸根为什么被还原了，因为阳极铁失电子生成的是二价亚铁离子，亚铁离子把重铬酸根还原的，故重铬酸根向阳极移动没错的。...
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你问的是B答案吧，因为阳极是铁，金属电极阳极优先失电子，故阳极是铁失电子，而阴极是得电子的，阴极是氢离子得电子。那么你肯定是想问重铬酸根为什么被还原了，因为阳极铁失电子生成的是二价亚铁离子，亚铁离子把重铬酸根还原的，故重铬酸根向阳极移动没错的。
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这是高几的题目，我来告诉你