请教两道高一化学关于化学平衡移动的题,谢谢1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H= -746.8Kj/mol,可净化汽车尾气,如果要提高NO的转化率,请解释以下两种方法为何不可行?①充入N2;②及时将CO2和N2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 21:56:14
请教两道高一化学关于化学平衡移动的题,谢谢1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8Kj/mol,可净化汽车尾气,如果要提高NO的转化率,请解释以下两种方法为何
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请教两道高一化学关于化学平衡移动的题,谢谢
1.
利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H= -746.8Kj/mol,可净化汽车尾气,如果要提高NO的转化率,请解释以下两种方法为何不可行?
①充入N2;
②及时将CO2和N2从反应体系中移走
2.
恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器里,当反应2NO2(g,红棕色)N2O4(g,无色)达到平衡后,慢慢压缩气体体积.请判断下列叙述正误与否:
①平衡向右移动,混合气体颜色一定变浅
②若体积减小一半,压强变大,但小于原来的两倍
请各位见教
谢谢
请教两道高一化学关于化学平衡移动的题,谢谢1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H= -746.8Kj/mol,可净化汽车尾气,如果要提高NO的转化率,请解释以下两种方法为何不可行?①充入N2;②及时将CO2和N2
1中充入N2,平衡必然会向左移动,NO的浓度会增大,转化率减小.
2中①不对,恒温下,压缩气体体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向右移动,NO2的浓度减小,红棕色会变浅,但是压缩气体体积,红棕色会加深,这是不能确定最后体系的颜色变化的.
1中 及时将CO2和N2从反应体系中移走,体系压强就会减小,平衡会向气体体积增大的方向进行,即向左进行,NO的浓度会增大,转化率减小.
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关于化学平衡的题.
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